Question

【題目】研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏(yíng)的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）。

②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開(kāi)始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）

③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（2）在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為： 。

（3）在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

Answer 1

【答案】（1）吸熱 （2）0.67 （3）減小 不變

（4）CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1

（5）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

【解析】

試題分析：（1）①由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

②100℃，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，所以參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為2mol。

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；

開(kāi)始（mol）： 4 8 0

變化（mol）： 2 4 2

平衡（mol）： 2 4 2

因此該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開(kāi)始容器體積的倍。

③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率減小，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

（2）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol-1

②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol-1

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算，①×2—②即得到CH4和H2O（g）反應(yīng)生成

CO2和H2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1 ；

（3）該燃料電池放電時(shí)是原電池，負(fù)極上是甲醇失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碳酸鹽，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O。