下列敘述正確的是( 。
A.在常溫下,無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
B.c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液 |
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 |
D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 |
B.溶液中不變 |
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.常溫下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷增大,但無限接近7 |
B.25 ℃時,溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14 |
C.pH=6的純水中,c(OH-)=10-8 mol·L-1 |
D.稀釋0.01 mol·L-1的醋酸溶液時,溶液中所有的離子濃度均減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8-2(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A.當V[NaOH(aq)]=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大 |
C.H2A第一步電離的方程式為H2A=HA-+H+ |
D.向NaHA溶液加入水稀釋的過程中,pH可能增大也可能減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。。
A.1 L 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1 mol·L-1 pH為4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)
①常溫下,pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸與pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2∶1
③25 ℃時,AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42—)
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw,則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì),已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍,則甲乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7
其歸納正確的是( )
A.全部 | B.③⑤⑥ | C.④⑤⑥ | D.①②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在18 ℃時,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,則下列說法中正確的是 ( )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定,亞硫酸的酸性弱于碳酸 |
B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定,碳酸的酸性弱于亞硫酸 |
C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定,亞硫酸的酸性強于碳酸 |
D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定,碳酸的酸性強于亞硫酸 |
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