Question

7．NaHSO₄與NaHCO₃是兩種重要的酸式鹽．
（1）常溫下把1mL 0.2mol•L^-1的NaHSO₄溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中由水電離產生的c（H⁺）為1×10^-10mol•L^-1．
（2）NaHSO₄和NaHCO₃兩溶液混合反應的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，請寫出反應的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，此時反應的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．
（4）若將等體積、等物質的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反應的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，抑制了水的電離，硫酸氫鈉溶液中的氫氧根離子為水電離的；
（2）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水；
（3）溶液呈中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應；反應后溶液中含有過量的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
（4）碳酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量相等，氫氧根離子過量，反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水．

解答 解：（1）常溫下把1mL 0.2mol•L^-1的NaHSO₄溶液加水稀釋成2L溶液，稀釋后硫酸氫鈉的濃度為：$\frac{0.2mol/L×0.001L}{2L}$=1×10^-4 mol•L^-1，氫離子濃度為0.1mol/L，由于氫離子抑制了水的電離，則硫酸氫鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-4}}$mol/L=1×10^-10 mol•L^-1，
故答案為：1×10^-10 mol•L^-1；                 
（2）NaHSO₄和NaHCO₃兩溶液混合，二者反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑；
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應，反應的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
反應后溶液中存在剩余的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓；
（4）若將等體積、等物質的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，由于二者物質的量相等，反應生成碳酸鋇沉淀、NaOH和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷、物質的量濃度的計算，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，（1）為易錯點，注意明確硫酸氫鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．