【題目】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

此反應(yīng)中，還原劑是 _______，氧化劑是 ________；_____元素被氧化，__元素被還原。由此可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________________________。根據(jù)你的理解再寫一個(gè)常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________。

【答案】 HCl MnO2 氯 錳 反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） CuO+H2Cu+H2O

【解析】

反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，由此可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），
故答案為： ， HCl ，MnO2 ，氯 ，錳，反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），CuO+H2Cu+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在①大氣固氮；②硝酸銀分解；③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣等變化中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是

A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同學(xué)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3） 進(jìn)行配制，請回答下列問題:

（1） 實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡、玻璃棒，還需要__________；

（2）計(jì)算: 需用量筒量取濃硫酸的體積為__________ mL；

（3） 配制過程：

①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm 時(shí)，然后定容

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述步驟中一定用到膠頭滴管的有__________（填序號）;

若步驟⑤定容時(shí)加水超過刻度線，應(yīng)該如何處置:___________。

（4） 在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.

①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中______；

②用量簡量取濃硫酸時(shí)仰視液面______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是( )

A． v(NH3)＝v(O2) B． v(O2)＝v(H2O)

C． v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)分類知識，回答下列問題。有下列10種物質(zhì)

①CH3CH2CH3　②CH2==CH2�、�④ ⑤CH3CH2CH2OH�、轈H3CHO ⑦CuSO4·5H2O　⑧Fe�、酑H3COOH ⑩CH3COONa

(1)屬于無機(jī)化合物的是 _______。

(2)屬于烴的是_______。

(3)屬于烷烴的是______，屬于酸的是______。

(4)屬于有機(jī)化合物的是_______ 。屬于烴的衍生物的是_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于膠體的是（ ）

A.食鹽B.豆?jié){C.酒精D.BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是（ ）

A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時(shí)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

D. 一定溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增加N2的濃度，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量

B. 熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙

D. 乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

（1）恒溫時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中加入4molC 和1molH2O(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，C 的轉(zhuǎn)化率為20%。

①0～5min 內(nèi)，用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②有關(guān)該反應(yīng)下列說法正確的是_________。

a．容器中壓強(qiáng)不變或混合氣體密度不變均可以判定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．若將加入的碳塊改為碳粉，則能夠提高水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率

c．平衡后，再加入0 .5molC、5mol H2O(g)、2molCO、2molH2,平衡不移動(dòng)

（2）已知：Ⅰ．破壞1mol 共價(jià)鍵所需要的能量如下表：

共價(jià)鍵

石墨中的碳碳鍵

H-H

CO

H-O

能量/kJ

475.7

436

1072

463

Ⅱ．石墨層由六角形蜂巢結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成，如右圖所示，已知每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA。

某同學(xué)構(gòu)想：通過下圖所示裝置實(shí)現(xiàn)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)。

①按該考生的構(gòu)想，石墨電極發(fā)生的反應(yīng)式為_______________________。

②請用計(jì)算判斷該構(gòu)想的合理性：______________________。

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