下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH
B、HF的電子式：
C、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CH4分子的球棍模型：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．乙醇分子中含有官能團(tuán)羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)；
B．氟化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；
C．氯離子的核電荷數(shù)為17，不是18；
D．甲烷的球棍模型需要用小球和短棍表示，為甲烷的比例模型．
解答： 解：A．乙醇為烴的衍生物，可以看作羥基取代了乙烷中的1個(gè)H原子形成的，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，故A正確；
B．氟化氫中不存在氟離子和氫離子，其電子式不能標(biāo)出電荷，氟化氫正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I，為甲烷的比例模型，甲烷球棍模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及表示方法，明確球棍模型與比例模型表示的意義及區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（　�。�
A、CO2、H2O
B、C2H4、CH4
C、Cl2、C2H2
D、NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、水分子的電子式：
C、甲烷分子的比例模型：
D、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解決“白色污染”問題，下列做法不宜提倡的是（　�。�
A、使用新型可降解塑料
B、用布袋代替塑料袋
C、回收廢棄塑料
D、焚燒廢棄塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化供能
B、氫氣在氧氣中燃燒
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
D、氫氧化鉀溶液和硫酸中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氮元素與氫元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、肼（N2H4）等．分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構(gòu)，寫出N2H4的電子式
 
．NH3與NaClO反應(yīng)可得到N2H4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

①A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填字母）．
②某化肥廠用氨氣制硝酸銨，已知氨氣制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，則制硝酸所用的氨氣的質(zhì)量占總氨氣質(zhì)量的
 
%（不考慮生產(chǎn)中的其它損耗　）．
（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6 mol）4.85.96.02.0
相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
①該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？
 
；
②從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CuI是難溶于水的白色固體．氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu2+和I-反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H2S
 
（填“＞”、“＜”、“=”）I-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度
 
（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是
 
．
a．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4只是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號(hào)中．
A．AgNO3溶液     B．NaOH溶液    C．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀硝酸
 

（2）電解氯化鈉的水溶液
 

（3）氧化銅溶于氫溴酸
 

（4）氯氣通入水中
 

（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中
 
．

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