11．下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．OH-、K+、HCO3-、SO32-
C．H+、Mg2+、Cl-、Br-D．Al3+、NH4+、OH-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；
B．OH-、HCO3-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)可大量共存，故C正確；
D．Al3+、NH4+均與OH-結(jié)合發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10mL時(shí)，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下面不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物（　�。�
A．FeCl2B．AlCl3C．FeSD．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．Cl2B．BaSO4C．SO2D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學(xué)擬探究H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（1）【方案一】測(cè)量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用右圖裝置，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生相同體積CO2所需的時(shí)間（忽略CO2溶解性的影響）．
上圖方框中應(yīng)選擇①②④⑤⑥（填編號(hào)）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：①?gòu)V口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導(dǎo)管、⑥量筒．
（2）【方案二】觀察反應(yīng)現(xiàn)象：在其它相同條件下，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：表中①、②處的數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃各物質(zhì)的體積/mL反應(yīng)時(shí)間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
225①2.04.04.0t2
3②7.02.04.02.0t3
分別是5.0、25．
Ⅲ．討論與交流：（3）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度草酸．KMnO4溶液置于酸式
酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）通常用小蘇打的溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH-=H2O+CO32-（用離子方程式表示），
也不能用NaCO3的原因是H2O+CO32-+CO2=2HCO3-（用離子方程式表示）
（2）Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe（OH）2可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來(lái)制備：
①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入鐵粉來(lái)防止Fe2+被氧化．
②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．琥珀酸與乙醇反應(yīng)生成琥珀酸二乙酯（結(jié)構(gòu)如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol琥珀酸二乙酯能與4mol的NaOH反應(yīng)
B．琥珀酸二乙酯在一定條件下能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
C．琥珀酸的分子式為C4H8O4
D．琥珀酸分子中含有六元環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．78 g Na2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
B．0.1 mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
C．氫氧燃料電池負(fù)極消耗2.24 L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問(wèn)題：
①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a＜b（填＞、＜或=）；
②電路中的電子從b經(jīng)導(dǎo)線流向a（填a或b）；
③溶液中的SO42-向b極移動(dòng)（填a或b）；
④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+．

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