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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱

B.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次減弱

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＞H2Y

D.W的位置是第二周期第ⅣA族

【答案】B

【解析】

由元素在周期表中的位置，可確定W、X、Y、Z分別為C、O、S、Cl元素。

A．Z、Y、W分別為Cl、S、C，非金屬性Cl＞S＞C，最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱，A正確；

B．Z、Y、X分別為Cl、S、O，原子半徑S＞Cl＞O，非金屬性O＞Cl＞S，B不正確；

C．X、Y分別為O、S，非金屬性O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確；

D．W為C，原子結構示意圖為，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題:

(l)①的簡單氫化物的電子式:_________________

(2)⑥的原子結構示意圖:________________

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________(用化學式表示)，③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵的類型為________________

(4)能證明元素⑦比元素⑥的非金屬性強的實驗事實的是__________ (填字母)

A.常溫下元素⑦的單質為氣態(tài)，而元素⑥的單質為固態(tài)

B.元素⑦的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.元素⑦的氧化物對應水化物比⑥的氧化物對應水化物酸性強

D.元素⑦的單質能與⑥的氫化物溶液反應生成⑥的單質

(5)④的單質在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物保護膜，從而可以保護內部的單質不被氧化，該氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作不能實現(xiàn)實驗目的的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是

A.圖甲是常溫下用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 的滴定曲線，說明 Q 點表示酸堿中和滴定終點

B.圖乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應生成 2mol XY(g)的能量變化曲線，說明反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和

C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)反應時c(CO2)隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內O2的體積分數(shù)變化曲線，說明光照 氯水有O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年7月5日《科學》雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）。通過反應4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶體) + 6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是（）

圖（a） 圖（b） 圖（c）

A. 圖（a）表示As4結構，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:1

B. 圖（b）表示晶態(tài)單質硼的B12基本結構單元，該基本單元為正20面體

C. 圖（b）所示晶態(tài)單質硼的熔點為2180℃，它屬于原子晶體

D. 圖（c）表示BAs晶胞結構，As原子的配位數(shù)為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿昔洛韋[化學名稱：9－（2－羥乙氧甲基）鳥嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定藥物之一，其結構如圖所示,有關阿昔洛韋的結構及性質的敘述中正確的是

①1 mol阿昔洛韋在催化劑作用下，最多可與5molH2發(fā)生加成反應；②屬于芳香烴；③是一種易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃燒；

A. ①②③④⑥B. ②④⑤⑥C. ③④⑤⑥D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在進行中，其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。回答下列問題：

（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_____（填字母）

A．吸收光譜；B．發(fā)射光譜。

（2）H2S的VSEPR模型為________，其分子的空間構型為________；結合等電子體的知識判斷離子N3–的空間構型為________。

（3）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。

可知Li2O晶格能為______kJ·mol-1。

（4）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：

X、Y、Z中為N元素的是______，判斷理由是_____________________________。

（5）N5–為平面正五邊形，科學家預測將來會制出含N4–、N6–等平面環(huán)狀結構離子的鹽，這一類離子中都存在大π鍵，可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N4–離子中的大π鍵應表示為_________。

（6）一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結構如下圖所示：

晶胞中含鐵原子為______個，已知晶胞參數(shù)為0.564nm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Fe、Si金屬間化合物的密度為___________g·cm–3（列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

反應I（熱裂解）：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

反應II（脫羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

已知：反應I的活化能為（E5-E2）kJ，反應I逆反應的活化能為（E5-E3）kJ，反應II的活化能為（E4-E2）kJ，反應II逆反應的活化能為（E4-E1）kJ，E1到E5能量依次增大

（1）△H1+△H2=___________kJ/mol (用有關E的代數(shù)式表示)；

（2）在不同溫度下，向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽，反應相同時間后，測得各氣體的產率與溫度的關系如圖所示：

①約650℃之前，氫氣產率低于甲烷的原因是；________________________________；

②約650℃之后，隨著溫度升高后，氫氣產率高于甲烷的原因是：___________；（填編號）

a. 反應II速率減慢

b. 反應I速率加快的程度比反應II大

c. 反應I正向移動，而反應II逆向移動

d. 反應I正向移動的程度大于反應II正向移動的程度

③根據(jù)圖像分析，該容器中一定發(fā)生了另外的副反應，理由是：______________。

（3）投入一定量的乙酸，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

溫度（℃）

催化劑

CH3COOH轉化率

H2的選擇性

550

甲

14.5

40.2

550

乙

11.1

62.1

600

甲

11.2

41.2

600

乙

10.3

63.3

（H2的選擇性：轉化的CH3COOH中生成H2的百分比）

①表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CH3COOH轉化成H2的選擇性有顯著的影響，其原因是________。

②有利于提高CH3COOH轉化為H2平衡轉化率的措施有________。

A．使用催化劑甲 B．使用催化劑乙

C．升高反應溫度 D．增加反應物的濃度

（4）利用合適的催化劑使另外的副反應不發(fā)生。溫度為TK，達到平衡時，總壓強為PkPa，反應I消耗乙酸40%，反應II消耗乙酸20%，乙酸體積分數(shù)為__________(計算結果保留l位小數(shù)，下同)；反應I的平衡常數(shù)Kp為_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，某物質分壓=總壓×該物質的體積分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鄰羥基苯甲酸(俗名水楊酸)其結構簡式為如圖所示：

(1)水楊酸既可以看成是_______類物質，同時也可以看成_____類物質。

(2)將其與_______溶液作用生成物的化學式為C7H5O3Na，將其與______溶液作用生成物的化學式為C7H4O3Na2。

(3)水楊酸的不同類同分異構體中，屬于酚類且也具有苯環(huán)的化合物的結構簡式為_______，它還可看成是______類物質。

(4)比水楊酸多一個CH2原子團，且與水楊酸屬于同系物的取代基數(shù)目不同的物質的結構簡式為___。

(5)比水楊酸多一個CH2原子團，且與水楊酸不屬于同系物的物質的結構簡式為_____。

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