Question

【題目】常溫下，分別向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. HA的酸性強于HB的酸性

B. V(酸)=10mL時，兩份溶液中c(B)=c(A)

C. a 點時，c(A)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

D. b、c點時，c(A)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，當V（酸）=10mL時，酸堿恰好完全反應得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，HA的酸性弱于HB的酸性；B項，V（酸）=10mL時，酸堿恰好完全反應得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，A-的水解能力大于B-的水解能力，兩溶液中c（B-）c（A-）；C項，a點為NaA溶液，由于A-的水解溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）；D項，b點為等濃度的NaA和HA的混合液，c點為等濃度的NaB和HB的混合液，根據(jù)物料守恒作答。

A項，當V（酸）=10mL時，酸堿恰好完全反應得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH（8.7）大于NaB溶液的pH（7.8），根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解”，HA的酸性弱于HB的酸性，A項錯誤；B項，V（酸）=10mL時，酸堿恰好完全反應得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，A-的水解能力大于B-的水解能力，兩溶液中c（B-）c（A-），B項錯誤；C項，a點加入10mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH=8.7，由于A-的水解溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+），C項錯誤；D項，b點加入20mL的HA溶液得到等濃度的NaA和HA的混合液，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=2c（Na+），c點加入20mL的HB溶液得到等濃度的NaB和HB的混合液，溶液中的物料守恒為c（B-）+c（HB）=2c（Na+），b、c兩點溶液中c（Na+）相等，則c（A-）+c（HA）=2c（Na+）= c（B-）+c（HB），D項正確；答案選D。