Question

化工生產(chǎn)中含Cu²⁺的廢水常用MnS（s） 作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)達到平衡時，c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺）
• B、平衡體系中加入少量CuS（s） 后，c（ Mn²⁺） 變小
• C、平衡體系中加入少量Cu（NO₃） ₂（s） 后，c（ Mn²⁺） 變大
• D、該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K=K_sp（CuS）/K_sp（MnS）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．該反應(yīng)達到平衡時離子的濃度保持不變；
B．依據(jù)平衡移動原理分析解答即可；
C．根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動；
D．根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(Mn2+)

c(Cu2+)

=

c(Mn2+)?c(S2-)

c(Cu2+)?c(S2-)

=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

判斷即可．

解答： 解：A、該反應(yīng)達到平衡時離子的濃度保持不變，但c（Cu²⁺）與c（Mn²⁺）不一定相等，故A錯誤；
B、加入CuS為固體，不能改變生成物或者反應(yīng)物的濃度，故平衡不移動，故錳離子的濃度不變，故B錯誤；
C．根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，所以C（Mn²⁺）變大，故C正確；
D．已知Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），由反應(yīng)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(Mn2+)

c(Cu2+)

=

c(Mn2+)?c(S2-)

c(Cu2+)?c(S2-)

=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化，難度不大，根據(jù)平衡移動原理以及沉淀轉(zhuǎn)化的知識即可完成．