Question

有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：G為紫黑色固體單質(zhì)，則G為I ₂，C為氣體單質(zhì)，則C具有氧化性，D中含有I^-，C由濃A溶液與B在加熱下生成，有B在制取氣體H中做催化劑，推出B應(yīng)為MnO ₂，則A為HCl，C為Cl ₂，實(shí)驗(yàn)室中用MnO₂催化制取的氣體是O ₂，即H為O ₂，E為固體，則E是KClO₃，所以F為KCl，在酸性條件下KClO ₃可以將I^-氧化為I₂，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和題目要求可解答該題．
解答：解：G為紫黑色固體單質(zhì)，則G為I ₂，C為氣體單質(zhì)，則C具有氧化性，D中含有I^-，C由濃A溶液與B在加熱下生成，有B在制取氣體H中做催化劑，推出B應(yīng)為MnO ₂，則A為HCl，C為Cl ₂，實(shí)驗(yàn)室中用MnO₂催化制取的氣體是O ₂，即H為O ₂，E為固體，
則E是KClO₃，所以F為KCl，在酸性條件下KClO ₃可以將I^-氧化為I₂，
（1）由以上分析可知B是MnO₂，A是HCl，C是Cl₂．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)②是KI、KClO₃與濃鹽酸的反應(yīng)，在酸性條件下KClO ₃可以將I^-氧化為I₂，
反應(yīng)的離子方程式為6I^-+ClO₃^-+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O，
故答案為：6I^-+ClO₃^-+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)還有：2H₂O₂2H₂O+O₂↑、2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑、2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）根據(jù)題意，沉淀必是PbI₂，混合后，c（I^-）═5×10^-3mol/L，根據(jù)Ksp=c[Pb（NO₃）₂]?c²（I^-），則生成沉淀時(shí)，混合溶液中的Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為 （mol/L），混合前，即原Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為2×2.8×10^-4mol/L=5.6×10^-4mol/L．
故答案為：5.6×10^-4mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的推斷，題目難度中等，本題涉及氧化還原反應(yīng)原理、溶度積等的計(jì)算具有一定的綜合性，注意根據(jù)物質(zhì)的特性作為該推斷題的突破口．