【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是

A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除

B. 圖中b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率

C. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點

D. 在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖像可知碳酸鈣的溶度積常數(shù)是7×10－6×4×10－4＝2.8×10－9，小于硫酸鈣的溶度積常數(shù)，因此除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除，A正確；B. 圖中b點在曲線上方，是過飽和溶液，因此碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率，C正確；C. 通過蒸發(fā)，溶液體積減小，鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大，不能使溶液由a點變化到c點，C錯誤；D. 在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=＝3250，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達到平衡時，下列說法正確的是

A. 加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B. 減小容器體積，正反應速率增大、逆反應速率減小

C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉化率減小

D. 降低溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發(fā)展歷程。請你根據(jù)所學知識對以下化學問題進行定量分析。

（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，請用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：

6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________

（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol， 則轉移的電子數(shù)為__________， 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為__________。

（3）實驗室需要為無土栽培配制1 L內(nèi)含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某營養(yǎng)液。某小組計劃用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為_________、_________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2(g)和H2O(g)時，放出16.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是

A．N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1

B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1

C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1

D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中(　　)

A. KHCO3溶解度較大 B. KHCO3溶解度較小 C. K2CO3溶解度較大 D. K2CO3溶解度較小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程需要通電才能進行的是

①電離②電解③電鍍④電化學腐蝕

A.①②B.②④C.②③D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

B. 標準狀況下，將22.4 L NO和11.2 L O2混合后，可以得到NA個NO2分子

C. 常溫常壓下，1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA個H+

D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________，濾渣A的主要成分是_______________。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑 能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）

（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是____________________________。

（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是 ( )

A. 前2min的平均反應速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

B. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡時Y的轉化率不變

C. 當v逆(Y)=2v正(Z)時，說明反應達到平衡

D. 該反應在250℃時的平衡常數(shù)小于1.44

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