【題目】下列儀器:①錐形瓶,②蒸餾燒瓶,③漏斗,④燃燒匙,⑤天平,⑥分液漏斗,⑦膠頭滴管。常用于物質(zhì)分離的是( )
A.①③⑤ B.②④⑦
C.①②⑥ D.②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
I.污染物SO2、NOx經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收,可減少尾氣中SO2、NOx的含量。T℃時(shí),O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
(1) T℃時(shí),反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2) T℃時(shí),將0.6 mol NO和0.2 molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中,NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。
① T℃時(shí),反應(yīng)3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常數(shù)K= 。
② 不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填寫字母)。
A.氣體顏色不再改變 B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C.氣體的密度不再改變 D.單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1∶3
II.NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題:
(3) 如圖2所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2,將各1 molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中,反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL(忽略導(dǎo)管中的氣體體積)。
① 容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= 。
② 平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4,則重新到達(dá)平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“變大”、“變小”或“不變”) 。
③ 在②平衡后,打開K2,重新到達(dá)新平衡,B氣囊的體積為0.8aL,則在打開K2之前,氣囊B的體積為 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不屬于離子反應(yīng)的是
A. 氫氣在氧氣中燃燒 B. 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) D. 大理石和稀鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人們的生活、健康密切相關(guān).下列做法不合理的是( )
A. 用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3)
B. 向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制做豆腐
C. 用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
D. 向污水中加入適量明礬,可除去其中的懸浮物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)).
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表.
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
(1)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式: 。
(2)步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過 ;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有 。
(3)NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是 。
(4)在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表.已知:M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
經(jīng)測定,210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。溫度高于890℃時(shí),固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng),固體產(chǎn)物為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為_________;所含氧原子的個(gè)數(shù)比為______________。
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有_________個(gè)OH—,2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是____________g。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為__________L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
(4)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________________。
(5)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為________,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲醛分子中的4個(gè)原子在同一平面上,下列分子中的所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是周期表中短周期的一部分,已知A、C兩種元素的核電荷數(shù)之和等于B的核電荷數(shù),下列敘述正確的是( )
A | C | |
B |
A.B為第二周期的元素
B.C為第五主族元素
C.A的原子序數(shù)為6
D.C是非金屬性最強(qiáng)的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在; 鈷以Co2O3 ·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) 。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。
(3)用離子方程式表示過程III和IV中Na2CO3的主要作用 。
(4)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液.CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍(lán)色的無水CoCl2 吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水.圖2是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí),剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,A物質(zhì)的化學(xué)式是 .
(5)某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液。下列有關(guān)該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (填序號)。
A.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)
D.將該溶液與少量NaOH溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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