（10分）實驗室可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵的含量的實驗(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請回答下列問題：

(1)該實驗中煉鐵的方法是________(填字母)。
A．熱分解法B．熱還原法
C．電解法D．濕法冶金
(2)實驗開始后，B中的現(xiàn)象是____________________，A中反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________。
(3)寫出鋁和Fe2O3 反應(yīng)的化學方程式                        演示實驗引發(fā)該反應(yīng)的方法是                                                                        
(4)若樣品的質(zhì)量為3.6 g，通入足量的CO充分反應(yīng)后，B增重2.64 g，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____      _   (結(jié)果保留一位小數(shù))。
(1)B      (2)有白色沉淀生成；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3) Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3  在鋁熱劑上放KClO3，插上鎂條并將鎂條點燃      
(4)62.2%
（1）CO具有還原性，答案選B。
（2）CO的氧化產(chǎn)物是CO2，CO2能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀。CO還原氧化鐵的方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
（3）鋁也具有還原性，能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
（4）B增重2.64 g，說明CO2是2.64g，物質(zhì)的量是0.06mol。因此根據(jù)方程式可知生成鐵是0.04mol，所以樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.04mol×56g/mol÷3.6g×100％＝62.2％。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說法不正確的是
A．Cu是還原劑，被腐蝕B．Fe3+是氧化劑
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）. 銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。
Ⅰ.  實驗證明，C還原CuO時既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時，實驗中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實驗產(chǎn)物的組成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱，將反應(yīng)生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時間后停止加熱，共收集到560 mL氣體（已經(jīng)折算成標準狀況），測得沉淀的質(zhì)量為2.5 g。則：
（1）上述實驗中C        （填“完全”或“不完全”）參加反應(yīng)，實驗中收集到的氣
體是     （填寫化學式），產(chǎn)生這種氣體的化學方程式為：             。
（2）反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為                 ，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為            mol。
Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2．12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1） 請通過計算確定m的值； 
（2） X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，請確定X的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.，在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是
A．最后得到的溶液中不含有Fe3+
B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2+
D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·石家莊質(zhì)檢]（12分）某研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。

（1）取0.98 g Cu(OH)2固體加熱，質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示，產(chǎn)物A、B的化學式分別為   和   。
（2）取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為                                       。
（3）為證明產(chǎn)物A在加熱時能與NH3反應(yīng)，某同學設(shè)計了如圖Ⅱ(夾持裝置未畫出)所示實驗裝置。
①簡述檢查該裝置氣密性的方法                                           。
②實驗過程中觀察到兩個明顯現(xiàn)象：
i直玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色；ii裝置乙中固體由白色變?yōu)樗{色。
能證明產(chǎn)物A與NH3發(fā)生了反應(yīng)的判斷依據(jù)的是   (填選項字母)。
a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則加入的鐵粉和原來的FeCl3物質(zhì)的量之比為多少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)
實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）如何檢查裝置A的氣密性                                      
（2）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須                      。
(3)裝置B的作用是                                               
裝置C中裝的液體是                                                
（4）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是                                            
（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23. 2g，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為                                    _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）向Fe3O4和 Fe的固體混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。
（1）              寫出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學方程式______________________________。
（2）              混合物中Fe3O4和 Fe的物質(zhì)的量（寫出計算過程）。
（3）              求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。（寫出計算過程）。
若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量。（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(過量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為
A．5.52gB．(m+6.8)gC．(m+2.55)gD．(m+12.0)g

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