【題目】以對羥基苯甲醛為原料,合成降血脂藥物環(huán)丙貝特的流程圖如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)下列說法不正確的是___________。
A.環(huán)丙貝特分子中存在2個手性碳原子 B. D的分子式為C14H16Cl2O3
C.C中含有的官能團有醚鍵、酯基和碳碳雙鍵 D.反應②③⑤均為取代反應
(2)B的結構簡式為____________ 。
(3)寫出A與足量溴水反應的化學方程式為____________ 。
(4)請寫出符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式____________ 。
i分子中含有苯環(huán),不含其他環(huán)狀結構
ii 1H-NMR譜顯示共有4個峰
(5)已知:①
②苯環(huán)上有甲基時,新取代基主要取代在鄰位或對位,有醛基時主要取代在間位。請寫出以甲苯為原料合成的流程圖,其他無機原料任選。__________________
(合成路線常用的表示方式為:)
【答案】A
【解析】本題考查有機物的推斷,從官能團的性質入手,進行推斷,根據(jù)信息,推出A的結構簡式為:,反應②對比反應物和生成物,以及反應條件,推出反應②是酯化反應(取代反應),其B結構簡式為:,根據(jù)C的分子式,以及發(fā)生醚化,應是A中羥基上的氫原子與B中溴原子結合,剩下組合,推出C的結構簡式為:,反應⑤發(fā)生水解反應,應是酯的水解,因此根據(jù)環(huán)丙貝特的結構簡式,推出D的結構簡式為:,(1)A、手性碳原子是碳原子連有四個不同的原子或原子團,環(huán)丙貝特的結構簡式中三元環(huán)上和苯環(huán)相連的那個碳原子是手性碳原子,只有1個,故說法錯誤;B、根據(jù)上述D的結構簡式,D的分子式為C14H16Cl2O3,故說法正確;C、根據(jù)C的結構簡式,含有的官能團是酯基、碳碳雙鍵,故說法正確;D、根據(jù)上述分析,②③⑤屬于取代反應,故說法正確;(2)B的結構簡式:;(3)A中含有官能團是碳碳雙鍵和酚羥基,碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應,酚羥基的影響是苯環(huán)上鄰位上的氫原子變得活潑,容易發(fā)生取代,即反應方程式為:;(4)有4種峰,說明有四種不同的氫原子,如果有一個取代基,應是,如果含有兩個取代基,則取代基的位置應為對位,即;(5)根據(jù)信息,苯環(huán)上有甲基,新取代基主要取代在鄰位或對位,根據(jù)目標產物,甲苯先發(fā)生取代反應,甲苯和液溴在鐵作催化劑作用下,溴原子取代甲基對位上的氫原子,然后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生鹵代烴的水解,-ONa取代溴原子的位置,然后氧化得到目標產物,流程是:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定的溫度下,向一個容積為2 L的恒容密閉容器中(事先裝入催化劑),充入2molN2和3molH2, 3min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍。在這段時間內,用H2表示該反應的平均反應速率是
A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1
C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化:
下列說法中正確的是
A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反應放出的能量為180kJ
B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:A(g)+B(g)C(g)+D(g),已知A和B的起始濃度均為3mol·L-1,經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:
(1)達到平衡時,A的轉化率為多少?(3分)
(2)當A的起始濃度仍為3mol·L-1,B的起始濃度為6mol·L-1,求:平衡時A的體積分數(shù)?(3分)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為短周期元素,A和B是同周期相鄰的兩種元素,A和C是同主族相鄰的兩種元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31,D元素與A、B、C三種元素既不同周期,也不同主族,請回答:
(1)C元素在元素周期表中的位置是_____________________________;
(2)A、B、D可組成一種離子化合物,是常見的化肥,其化學式為_________________;
(3)A2和D2兩種物質可以構成一種新型的原電池,若原電池中電解質溶液為KOH溶液,則正極的電極反應式為_____________________________;
(4)若將一充滿20 mlBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中,充分反應后,在相同條件下,測得試管中余下5mL無色氣體,則原混合氣體中BA2和A2物質的量之比為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分與濃度的關系如圖所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列說法正確的是
A. A代表Na+濃度
B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)
C. 向該溶液中加水稀釋,所有離子濃度均減小
D. 該混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液,如果只用一種試劑把它們區(qū)分開來,這種試劑是( )
A.氨水
B.AgNO3
C.NaOH
D.BaCl2
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