精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下面關于摩爾質量的描述或應用中正確的是

A. 一個鈉原子的質量等于g B. 二氧化碳的摩爾質量是44 g

C. 鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D. 1 mol氫氧根離子的質量是17

【答案】A

【解析】

A、依據n==計算分析判斷；B、摩爾質量單位是g/mol；C、鐵原子的摩爾質量數值上等于相對原子質量；D、質量單位g。

A、一個鈉原子質量=×23g/mol==g，選項A正確；B、二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，選項B錯誤；C、鐵原子的摩爾質量數值上等于相對原子質量，摩爾質量單位g/mol，相對原子質量單位1，選項C錯誤；D、1 mol OH-的質量是17g/mol×1mol=17g，選項D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 物質的實驗式就是其分子式

B. 質譜法可以測定物質的相對分子質量

C. 從物質的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學鍵或官能團的信息

D. 從1H核磁共振譜圖可以推知該有機物分子有幾種不同類型氫原子及其數目

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反應后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L(此時溶液的體積為100 mL)，試計算：

（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物質的量濃度是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組為（ ）
A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
B.含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
C.含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 加入氨水調節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質

B. pH調到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物在生產中有重要作用，回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，未成對電子數為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數為___。陽離子的立體構型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構體種數有(不考慮光學異構)___________種。

(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點CoO______FeO。

(4)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數式表示。結果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設阿佛加德羅常數為NA)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉑電極電解下表中各組物質的稀溶液(如圖)一段時間后，甲、乙兩池中溶液的pH均堿小，且在①和④兩極的電極產物的物質的量之比為1：2的是(　　)

A

B

C

D

甲

KOH

H2SO4

Na2SO4

CuSO4

乙

CuSO4

AgNO3

HCl

HNO3

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質，必須處理后才可排放。

（1）用FeS除去廢水中重金屬汞鹽的反應為Hg2++FeSHgS + Fe2+，該反應的平衡常數為K＝____________ [填數值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。

（2）處理含CN－廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。

已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸點為25.7℃，有劇毒。

①電解前需將廢水的pH調至10～11，其目的是___________。

②惰性電極電解時，CN－在陽極最終氧化為CO32-、CO2和N2。則1mol CN－在陽極被完全氧化，同時在陰極上產生H2的物質的量為___________（不考慮副反應）。

③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解，加食鹽除可提高電流效率外，還因為___________。

（3）納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價砷的原理如下圖所示：

納米零價鐵中Fe為負極， C2HCl3在其表面被還原的電極反應式為___________；在含高濃度SO42－的酸性溶液中脫除砷的化學方程式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列各小題 :

（1）的水溶液呈_______________(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是_________________(用離子方程式表示);在實驗室中配制溶液時，常先將固體溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________(填“促進”或“抑制”)其水解。

（2）明礬可用于凈水，原因是_______________(用離子方程式表示，下同)，把溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是____________。

（3）泡沫滅火器的滅火原理是_____________________。

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案