Question

【題目】A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數(shù)依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次處層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出B元素的符號(hào)________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。

（2）寫出A．C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________________。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________

（3）D的固態(tài)氧化物的晶體類型是________。

（4）30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個(gè)數(shù)為________mol

Answer 1

【答案】 Mg Al(OH)+OH-=AlO2-+2H2O < HClO4 原子晶體 2

【解析】試題A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數(shù)依次增大， A．C．F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，A．C．F分別是Na、Al、Cl；B是Mg元素；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，D是Si元素；E元素原子的次處層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，E是P元素。

解析：根據(jù)以上分析，（1）B元素是鎂，元素符號(hào)是Mg， 根據(jù)洪特規(guī)則， P原子的外圍電子的軌道表示式是。 （2）Na元素最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，Al元素最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉、氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式Al(OH)+OH-=AlO2-+2H2O；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，H3PO4<HClO4，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式HClO4；（3）D的固態(tài)氧化物是SiO2，屬于原子晶體。（4）30g SiO2的物質(zhì)的量是0.5mol，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，所以晶體中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2mol。