Question

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試填寫下列空格：

(1)生成SO3 ____________ mol；

(2)O2的轉化率為____________；

(3)平衡時體系中SO2的百分含量（體積分數）為____________；

(4)降低溫度，O2的轉化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）

(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質的量____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

【答案】3 50% 30.77% 增大 減小 不變

【解析】

2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

初始 5 3 0

轉化 3 1.5 3

平衡 2 1.5 3

(1)根據以上“三段式”，生成SO3 3mol；

(2)O2的轉化率為50%；

(3)平衡時體系中SO2的百分含量（體積分數）為=30.77%；

(4) 2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)，正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，O2的轉化率增大；溫度越高反應速率越快，降低溫度，v正減��；

(5)保持容器體積不變，加入He，平衡不移動，則SO2的物質的量不變。