Question

向體積為1L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂+3H₂ 2NH₃，2min后測(cè)得N₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H₂的物質(zhì)的量減少了

1.2

mol，NH₃的物質(zhì)的量增加了

0.8

mol．
（2）若用N₂的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（N₂）=

0.2

mol/（L?min）．
（3）若用H₂的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（H₂）=

0.6

mol/（L?min）．
（4）若用NH₃的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（NH₃）=

0.4

mol/（L?min）．
（5）通過(guò)上述計(jì)算，你有什么發(fā)現(xiàn)？

同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)N₂的物質(zhì)的量的變化量結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算H₂、NH₃的物質(zhì)的量的變化量．
（2）、（3）、（4）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．
（5）通過(guò)分析（2）、（3）、（4）所得數(shù)值之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比作比較，從而得出結(jié)論．

解答：解：（1）N₂ +3 H₂ ?2NH₃
        1      3       2 
反應(yīng) 0.4mol 1.2 mol   0.8mol
故答案為：1.2 mol；0.8mol
 （2）v（N₂）=

△n

V△t

=

0.4mol

1L2min

=0.2 mol/（L?min）．
故答案為：0.2mol/（L?min）．
（3）v（H₂）=

△n

V△t

=

1.2mol

1L2min

=0.6mol/（L?min）．
故答案為：0.6mol/（L?min）．
（4）v（NH₃）=

△n

V△t

=

0.8mol

1L2min

=0.4mol/Lmin
故答案為：0.4mol/Lmin
（5）v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=0.2 mol/（L?min）：0.6 mol/（L?min）：0.4mol/Lmin=1：3：2
通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)：同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析歸納能力．