某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。
(1)制備粗品
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________,導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產品時,控制的溫度應在_________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是________________________
(1)①防止劇烈沸騰 冷凝 ②使環(huán)己烯液化,減少揮發(fā)
(2)①上層 C ②g ③83 ℃
制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
解析試題分析:(1)①A中碎瓷片的作用是防止爆沸;導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝,使環(huán)己烯液化;
②環(huán)己烯的熔沸點低,所以試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化,減少揮發(fā);
(2)①環(huán)己烯的密度比水小,所以加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在上層;不能用書寫高錳酸鉀洗滌,易被氧化;本身含有酸性雜質,不能用稀H2SO4,所以選擇碳酸鈉溶液,與雜質中的酸性物質反應,答案選C;
②冷凝時冷卻水從下端進,上端出,所以冷卻水從g口進;環(huán)己烯的沸點是83℃,所以控制的溫度應在83℃左右;實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出,使產率降低。
考點:考查對實驗裝置作用的判斷,對實驗結果的分析
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
除去下列物質中所含少量雜質,填寫所選用的試劑和分離方法
| 混合物 (括號內為少量雜質) | 試劑 (足量) | 分離方法 |
A | 苯(苯酚) | | |
B | 乙烯(SO2) | | |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | | |
D | 乙醇(水) | | |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經必要的預處理后試樣溶液,設計并完成了如下的實驗:
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3 + 8AlO2-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl-
該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(15分)CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為CO2O3、Co
(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01 mo1·L-l)
③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結晶水生成無水氯化鈷。
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 。
(2)寫出NaC1O3發(fā)生反應的主要離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。
(3)“加Na2CO3調pH至a'’,過濾所得到的沉淀成分為____ 。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 :其使用的最佳pH范圍是____ 。
A.2.0~2.5 | B.3.0~3.5 | C.4.0~4.5 | D.5.0~5.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關數(shù)據(jù)列表如下:
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
1,2-二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式_____________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是: 。
(4)某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
三苯甲醇()是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體,實驗室合成三苯甲醇的流程如圖1所示,裝置如圖所示。
已知:(I)格氏試劑容易水解:
(Ⅱ)相關物質的物理性質如下:
(Ⅲ)三苯甲醇的相對分子質量是260,純凈固體有機物一般都有固定熔點。
請回答以下問題:
(1)圖2中玻璃儀器B的名稱: ;裝有無水CaCl2的儀器A的作用是 。
(2)圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ;制取格氏試劑時要保持微沸,可以采用 加熱方式。
(3)制得的三苯甲醇粗產品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質,可以設計如下提純方案,請?zhí)顚懭缦驴瞻祝?br />
其中,①操作為: ;洗滌液最好選用 (從以下選項中選擇);
A.水 | B.乙醚 | C.乙醇 | D.苯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨,反應的化學方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)??NH2COONH4(s) ΔH<0。
(1)如圖所示裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是________________________。
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖13-7所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時,停止制備。
注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是________________________________________________________________________
(填寫操作名稱)。為了得到干燥產品,應采取的方法是________(填寫選項序號)。
a.常壓加熱烘干
b.高壓加熱烘干
c.真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。
雙通玻璃管的作用:____________;濃硫酸的作用:______________________、__________________________________________________________________。
(3)取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為________。[Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,最好依次通過盛有下列哪些試劑的洗氣瓶( )
A.澄清石灰水,濃H2SO4 | B.酸性KMnO4,濃H2SO4 |
C.溴水,濃H2SO4 | D.濃H2SO4,溴水 |
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