【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________________。
(2)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(3)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式是_______。
(4)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價(jià)化合物,它的電子式為_____________,②④兩種元素形成原子數(shù)目比為1∶2的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式為___________________________。
(5)⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_________,⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________。
【答案】 HClO4 NH3+HNO3==NH4NO3 O=C=O Al2O3+ 2OH- =2AlO2- +H2O Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+2H2O
【解析】
根據(jù)元素在周期表的位置,推出①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為P,⑨為S,⑩為Cl,然后根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析即可;
(1)⑧為位于第三周期VA族,即⑧為P,15號(hào)元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)③為N,⑧為P,⑩為Cl,目前酸性最強(qiáng)的含氧酸為HClO4,即③⑧⑩中最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是HClO4;
(3)③的氣態(tài)氫化物為NH3,③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3,兩者反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3;
(4)①為H,④為O,⑩為Cl,組成原子數(shù)目比為1:1:1的共價(jià)化合物為HClO,其電子式為;②④組成原子數(shù)目比為1:2的化合物為CO2,C和O之間共用2個(gè)電子對(duì),即CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
(5)⑤的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH,⑦的最高價(jià)氧化物為Al2O3,Al2O3為兩性氧化物,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;⑨的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4,Cu與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯 |
D | ①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為;③溶于水 |
回答下列問題:
(1)B具有的性質(zhì)是_____(填序號(hào))。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)
寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________
(2)只用一種試劑就能將B、C、D鑒別出來,這種試劑可以是_______
①酚酞試液 ②氫氧化鈉溶液 ③碳酸鈉溶液 ④水 ⑤溴水
(3)C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,其化學(xué)方程式為:______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是
A. 已知HF氣體溶于水放熱,則HF的△H1<0
B. 相同條件下,HCl的△H2比HBr的小
C. 相同條件下,HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則該條件下△H2=+akJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選擇下列化學(xué)用語,用序號(hào)完成下列問題①O2②Na2O2③18O④CH3—CH2—CH2—CH2—CH3⑤O2-⑥CaCl2 ⑦O3 ⑧16O ⑨NH4Cl ⑩
(1)只含共價(jià)鍵的是___________________。
(2)既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是___________________。
(3)屬于離子晶體的是______________,屬于共價(jià)化合物的是_________________。
(4)互為同素異形體的是______,互為同分異構(gòu)體的是______,互為同位素的是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁的某種超原子結(jié)構(gòu)(Al13)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數(shù)為( )
A.+1B.0C.﹣1D.﹣2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物是HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是
A.3n-12B.12-3nC.3n-4D.3n-10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家成功合成了新型抗腫瘤鉑(Ⅳ)類化合物Pt( HPxSC)Cl3,請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布圖為__________________。
(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族,則鉑元素位于_________。
A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D. ds區(qū) E.f區(qū)
(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________________(填化學(xué)式)。
(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點(diǎn)最高的為_________(填化學(xué)式),其原因?yàn)?/span>_________ 。
(5)鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示,由圖可知,晶體鉑的堆積方式為_________,一個(gè)晶胞中含有_________個(gè)鉑原子,距離每個(gè)鉑原子最近且等距離的鉑原子有_________個(gè)。
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