Question

圖中各物質是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥，B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是

 

．
（2）A、D物質的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，其原理

 

（填“相同”或“不相同”）．
（3）甲在潮濕的空氣中會緩慢分解，A會吸收空氣中的水分：A+nH₂O═A?nH₂O（n為平均值，n≤10），取沒有妥善保管的甲樣品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的B的體積（標準狀況）如下表：（溶于水中的B不計）

鹽酸的體積（mL）	4	8	15	20	50	120	150
生成B的體積（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

則：①稀鹽酸的物質的量濃度為

 

．②樣品中的成分及其物質的量分別為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：甲是發(fā)酵粉的主要成分，且陰、陽離子個數比為1：1，應為NaHCO₃，則A為Na₂CO₃，乙是一種常用的化肥，由圖中轉化關系可知應為NH₄HCO₃，則B為CO₂，D為NH₃，C為H₂O，以此解答該題．

解答： 解：甲是發(fā)酵粉的主要成分，且陰、陽離子個數比為1：1，應為NaHCO₃，則A為Na₂CO₃，乙是一種常用的化肥，由圖中轉化關系可知應為NH₄HCO₃，則B為CO₂，D為NH₃，C為H₂O，
（1）由以上分析可知甲為NaHCO₃，俗名小蘇打，故答案為：小蘇打；
（2）A、D物質的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯堿性，原因是碳酸鈉水解顯堿性CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；氨氣溶于水生成的NH₃?H₂O電離顯堿性NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-所以加入酚酞后溶液顯紅色，二者原理不同，
故答案為：不相同；
（3）①15mL～20mL鹽酸發(fā)生：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳體積為：224mL-112mL═112mL，二氧化碳物質的量=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol
設HCl的物質的量為n，則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
1                1
n            0.005mol
解得n=0.005mol，
則稀鹽酸的濃度為

0.005mol

0.005L

=1.0mol/L，
故答案為：1.0mol/L；
②將CO₃^2-轉變?yōu)镠CO₃^-消耗鹽酸的體積為15mL-5mL=10mL，則溶液中n（NaHCO₃）=1mol/L×0.01L=0.01mol，
最終生成二氧化碳的物質的量=

2.24L

22.4L/mol

mol=0.1mol，根據C原子守恒n（NaHCO₃）=0.1mol-0.01mol=0.09mol，
m（NaHCO₃）=0.09mol×84g/mol=7.56g，
m（Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
故n（H₂O）=8.98g-7.56g-1.06g=0.36g，則n（H₂O）=

0.36g

18g/mol

=0.02mol，
則n=

0.02mol

0.01mol

=2，
即樣品中含有0.09molNaHCO₃，0.01molNa₂CO₃?2H₂O，
故答案為：樣品中含有0.09molNaHCO₃，0.01molNa₂CO₃?2H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，注意常見物質的用途，為解答該題的關鍵，解答本題還要牢固把握常見物質的性質，本題涉及侯氏制堿法的制備原理．