已知化學反應的熱效應用ΔH表示，其值為負，表示該反應為放熱反應；其值為正，表示該反應為吸熱反應。如強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含義為：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應，每生成1 mol H2O時放出57.3 kJ的熱量。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸　②濃硫酸�、巯∠跛幔ㄈN酸均過量），充分反應后的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系不正確的是(　　)
A．ΔH1 >ΔH2B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
BC
以與硝酸中和所得熱量為標準，稀醋酸在中和的同時電離需要吸收能量，故放出的熱量較小，而濃硫酸在中和同時，要放出大量的熱，放出的熱量較大
再考慮反應熱均為負值，故ΔH1>ΔH3>ΔH2，所以選項BC不正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于放熱反應的是
A．鋁和鹽酸反應B．焦碳和二氧化碳共熱C．石灰石的分解D．氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的評價合理的是      
 
實驗事實
熱化學方程式
評價
A
已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H＝－114.6 kJ·mol-1
正確
B
醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)
△H＝－57.3kJ·mol-1
不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
C
160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ
SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
不正確；因為反應熱為△H＝－260.6 kJ·mol-1
D
已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ
C（s）+O2（g）＝CO2（g）
△H＝－393.51 kJ·mol-1
不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是             （   ）
A．凡是吸熱反應都不能自發(fā)進行
B．硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑
C．油脂在堿性溶液中可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應制造肥皂
D．長期大量使用阿司匹林會導致水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈滴注：NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應或過程屬于吸熱的是
A．鹽酸與NaOH溶液的反應B．H + H= H2
C．Al和Fe2O3的鋁熱反應D．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量。
__________________________________________________
(2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ。
_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
⑴已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲  。
⑵某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、     ▲   等必須相同。
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關系如右圖所示�？杖急燃s為   ▲  時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。

下列說法錯誤的是   ▲  。
A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共14分）按要求完成下列各題14分
（1）下列各組物質(zhì) ① O2和O3         ②12C和14C

互為同位素的是         ， 互為同素異形體的是__________，互為同分異構(gòu)體的是_____________
（2）如下圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中�；卮鹣铝袉栴}：

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________。
③寫出有關反應的離子方程式__________________。
④由實驗推知，所得MgCl2溶液和H2的總能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原來鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B．在反應A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率測定實驗中，分別   測得反應速率如下：v（A）= 0．15mol·L—1·s—1 ，v（C）= 0．3 mol·L—1·s—1 ，則用C來表示反應進行的速率更快。
C．如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na2SO4溶液，通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、藍

D．反應HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H2O （ l ） △H < 0，在理論上能用于設計原電池  

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