Question

綜合利用轉(zhuǎn)爐煤氣[CO（60～80%）、CO₂（15～20%）及微量N₂等]和硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na₂S₂O₄），其部分工藝流程如下：

（1）轉(zhuǎn)爐煉鋼時，存在反應(yīng)：Fe₃C（s）＋CO₂（g）??2CO（g）＋3Fe（s），其平衡常數(shù)表達式為K＝________。
（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是________。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是____________________________；
還可回收的鹽類物質(zhì)是______________________________________（只寫一種化學(xué)式）。
（4）合成保險粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
（5）保險粉、H₂O₂均可用于紙漿漂白，寫出保險粉與過量的H₂O₂，在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式：________________________________。

Answer 1

（1）c²（CO）/c（CO₂）　（2）除去CO₂等酸性氣體�。�3）蒸餾　Na₂SO₃（或NaHSO₃）
（4）HCOONa＋2SO₂＋NaOH=Na₂S₂O₄＋CO₂＋H₂O
（5）S₂O₄^2-＋3H₂O₂=2SO₄^2-＋2H^＋＋2H₂O

（1）固體物質(zhì)不能寫入平衡常數(shù)表達式中，K＝c²（CO）/c（CO₂）。（2）煤氣中含有CO₂等酸性氣體，故用NaOH溶液洗滌以除去這些酸性氣體。（3）甲醇易溶于水，但沸點較低，故可用蒸餾法回收甲醇；由于用到了二氧化硫和NaOH溶液，故可回收的鹽類物質(zhì)是Na₂SO₃或NaHSO₃。（5）保險粉中S的化合價為＋3，硫酸鹽中S的化合價為＋6，故H₂O₂作氧化劑，離子方程式為S₂O₄^2-＋3H₂O₂=2SO₄^2-＋2H^＋＋2H₂O。