Question

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是（　�。�

• A、11.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數(shù)約為6.02×10²³
• B、常溫常壓下，N₂和O₂混合氣體22.4L所含的分子數(shù)等于6.02×10²³
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L，CCl₄所含的分子數(shù)約為3.01×10²³
• D、含有0.01mol FeCl₃的飽和FeCl₃溶液滴于沸水中，繼續(xù)煮沸，形成的紅褐色Fe（OH）₃膠體中含有的Fe（OH）₃膠粒數(shù)目少于6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則溶液中醋酸的分子數(shù)減少；
B．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)為液體，不是氣體；
D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，則氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于鐵離子數(shù)目．

解答： 解：A．11.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子的物質(zhì)的量小于1mol，CH₃COOH分子數(shù)約小于6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則0.01mol FeCl₃的飽和FeCl₃溶液滴于沸水中，繼續(xù)煮沸，形成的紅褐色Fe（OH）₃膠體的物質(zhì)的量小于0.01mol，含有的Fe（OH）₃膠粒數(shù)目少于6.02×10²¹，更小于6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)況下四氯化碳不是氣體．