一定條件下，有關(guān)金屬腐蝕的下列說法不正確的是（　�。�
A、鋼鐵制品腐蝕時正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、在酸性較強的溶液中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕
C、為減緩金屬腐蝕，可將要保護的金屬物件與外電源的正極相連接
D、在海輪外殼上附著一些鋅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護
專題：
分析：A．正極上氧氣得電子；
B．酸性條件下，正極上氫離子得電子；
C．與原電池的正極相連作陽極，被腐蝕；
D．形成原電池時，活潑性強的被腐蝕．
解答： 解：A．正極上氧氣得電子，則鋼鐵制品腐蝕時正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；
B．酸性條件下，正極上氫離子得電子，則在酸性較強的溶液中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕，故B正確；
C．與原電池的正極相連作陽極，被腐蝕，則為減緩金屬腐蝕，可將要保護的金屬物件與外電源的負(fù)極相連接，與正極相連不能被保護，故C錯誤；
D．形成原電池時，活潑性強的被腐蝕，則在海輪外殼上附著一些鋅塊，形成原電池時Zn被腐蝕，鐵被保護，所以可以減緩海輪外殼的腐蝕，故D正確．
故選C．
點評：本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護，題目難度不大，本題注意電化學(xué)腐蝕形成的條件與金屬的防護．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，當(dāng)生成1mol硝酸銅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
8
3
mol
B、1mol
C、
4
3
mol
D、
2
3
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A、液氨可用做致冷劑，堿石灰可用于干燥氨氣
B、鐵制器皿可用于盛放稀硫酸
C、小蘇打可用于治療胃酸過多
D、氯氣可用于自來水消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、Cu
B、CO2
C、冰醋酸
D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于密閉容器中進行的反應(yīng)：2NO2?N2O4，下列說法正確的是（　�。�
A、增大NO2的濃度，平衡常數(shù)增大
B、增大N2O4的濃度，平衡常數(shù)增大
C、增大NO2的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D、增大NO2的濃度，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較不正確的是（　�。�
A、在D點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B、在C點，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在B點，a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D、在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
B、在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極
C、在c（H+）/c（OH-）=l012溶液中  Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存
D、飽和FeCl3溶液在20℃時呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色，不能用平衡移動原理來解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知20℃時，KNO3的溶解度為31.6g．則20℃時KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于31.6%
B、1mol/L的食鹽溶液中含有58.5gNaCl
C、所有物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而上升
D、實驗室需要230mL 0.1mol/L的H2SO4溶液，應(yīng)選用250mL容量瓶配制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、氯化鈉B、氨水
C、漂白粉D、碘酒

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同步練習(xí)冊答案