【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):
已知Ⅰ.(R,R′為烴基或氫)
Ⅱ.
Ⅲ.(R,R′為烴基)
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________、C的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
(2)由B生成C的反應(yīng)試劑還可以選用_____________________。
(3)由B到C的反應(yīng)類型為_____________。由F到G的反應(yīng)類型為_____________。
(4)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(5)寫出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________________。
(6)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
【答案】 新制氫氧化銅懸濁液 氧化反應(yīng) 水解反應(yīng)
【解析】試題分析:由題中合成路線和信息I可知,A為苯甲醛,B為3-苯基丙烯醛;B經(jīng)銀氨溶液氧化、酸化后得到C,則C為3-苯基丙烯酸;由信息II可知,C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D;乙炔經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)?/span>G,由G可逆推出F為,所以F到G發(fā)生了酯的水解反應(yīng);由信息III可知,G與D發(fā)生取代反應(yīng)生成。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為、C的結(jié)構(gòu)簡式為。
(2)由B生成C的反應(yīng)是醛基的氧化反應(yīng),新制的氫氧化銅懸濁液也可以把醛基氧化為羧基,所以反應(yīng)試劑還可以選用新制氫氧化銅懸濁液。
(3)由B到C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。由F到G的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)。
(4)根據(jù)信息III,可知D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為:。
(5)由信息I可知,由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式為:。
(6)C()的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則該同分異構(gòu)體分子中有醛基,其水解后的產(chǎn)物中有酚羥基,所以該有機物可能為甲酸與酚形成的酯;②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種,則苯環(huán)上有兩個互為對位的取代基。綜上所述,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:。
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【題目】如圖為元素周期表截取的短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y
C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值一定不相等
D. Z的最高價氧化物的水化物可能為弱酸
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【題目】如圖表示某種有機物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是( )
A. 1mol該有機物在一定條件下,能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體
D. 1mol該有機物在一定條件下,能與7molNaOH反應(yīng)
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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN
B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡
C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示.下列分析正確的是( )
A.操作Ⅰ是過濾,將固體分離除去
B.操作Ⅱ是加熱濃縮.趁熱過濾,除去雜質(zhì)氯化鈉
C.操作Ⅲ是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾
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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過5min達到平衡時,混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol,容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>90%。試回答(請書寫必要的計算步驟):
(1)起始時充入H2的物質(zhì)的量_________;
(2)平衡時N2的濃度_______;
(3)5min內(nèi)用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率__________。
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【題目】如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是
A. a為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸
D. b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅
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【題目】25℃和1.01×105Pa時,反應(yīng)2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進行的原因是( )
A.是吸熱反應(yīng)
B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減少的反應(yīng)
D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
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【題目】鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)最新研究表明:氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。
(2)目前,國內(nèi)對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多,利用該方法冶煉金屬鋁,既節(jié)能又環(huán)保。
已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)已知:Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物,它與水反應(yīng)生成氣體Y,Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①上述反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②圖象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______________________________ (任填二項)。
⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣,為避免CO使催化劑中毒,原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。
(4)我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負極,以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極,以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應(yīng)式:________。
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