當(dāng)其他條件不變時，下列說法正確的是
A．使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會加快反應(yīng)速率
C．當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
B

試題分析：A正催化劑一定加快反應(yīng)率；C．當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時，可逆反應(yīng)不一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率提高，但達(dá)不到100%。ACD錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法中正確的是(　　)。
A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率的增大,從而縮短達(dá)到平衡的時間
C．增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D．達(dá)到平衡時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反應(yīng)速率為v1；設(shè)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反應(yīng)速率為v2。
對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，v1和v2的變化情況為(　　)
A．同時增大B．同時減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量和時間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是              (　　)
A．T1<T2，ΔH<0B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0D．T1>T2，ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)。
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
平衡時體系
能量的變化
X2
Y2
XY3
甲
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
乙
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯誤的是(　　)
A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
B．容器乙中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡時，兩個容器中XY3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)是，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是
甲：在 500℃時，SO2和O2各 10 mol 反應(yīng)
乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應(yīng)
丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
�。涸�500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁
C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（  ）
A．加壓 B．減壓C．減少E的濃度 D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖?　　)。
A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火
C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻

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