5．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

分析 從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，在此基礎(chǔ)上，從平衡移動的角度解答此題．

解答 解：從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，
A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故A錯誤；
B、保持活塞位置不變，升高兩個容器的溫度，平衡向正反應方向移動，甲、乙中B的體積分數(shù)都減小，故B錯誤；
C、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強增大，平衡向逆反應方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，故C錯誤；
D、甲溫度和體積變化，加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應向正反應方向移動，正逆反應速率都減小，故D正確．
故選：D

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析起始時甲乙兩容器內(nèi)的氣體的平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是對等效平衡的理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．1mol H2SO4中含6.02×1023個硫原子，1.204×1024個氫原子，4mol氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．I．X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的最高化合價與最低負價的代數(shù)和為2，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，回答下列問題：
（1）寫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）X和Y組成的化合物Q中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，Q在空氣中點燃時，迅速而安全的燃燒，其反應產(chǎn)物沒有任何污染，燃燒時的化學方程式為N2H4+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N2+2H2O；Q還可將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-還原為Cr3+，氧化產(chǎn)物為常見氣體．相應的離子方程式為2Cr2O72-+3N2H4+16H++=4Cr3++3N2↑+14H2O．
Ⅱ．用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑（2Na2CO3•3H2O2），它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源．
（3）寫出H2O2的電子式
（4）寫出這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化（NaCN）轉(zhuǎn)化為無毒物同時生成NH3，寫出反應的離子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3
（5）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（結(jié)合文字表述和離子方程式說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列系統(tǒng)命名法正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二乙基-1-戊烯D．3，4-二甲基-4-乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出222.5kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應500℃時的平衡常數(shù)＜＜450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min和25～30 min
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（通入O2）（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑B．縮小容器體積   C．降低溫度        D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2  b．向裝置中再充入O2c．改變反應的催化劑   d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氨基甲酸銨（NH2COONH4，簡稱甲銨）是CO2和NH3制尿素的中間產(chǎn)物，其中CO2反應生成甲銨的能量變化如圖所示．
（1）圖中反應為可逆反應，則生成甲銨的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）合成甲銨的熱化學方程式為CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化劑，改變了反應的途徑，大大降低了活化能．
（4）已知由甲銨合成尿素的反應為NH2COONH4（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$△H=+dkJ•mol-1，則由CO2（g）和NH3（g）直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學方程式為CO2（g）+2NH3（g）=，△H=（-b+c+d）KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，存在溶解平衡關(guān)系：BaSO4（固體）?Ba2++SO42-．向該懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，下列敘述正確的是（　�。�
已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10     Ksp（BaCO3）=8.1×10-9．
A．BaSO4一定能轉(zhuǎn)化為BaCO3B．BaSO4一定不能轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3D．無法通過實驗來驗證是否發(fā)生轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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