10．設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA
B．lmolCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和等于2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA
D．25°C時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，則 BaSO4飽和溶液中Ba2+濃度為 l×10-5mol•L-1

分析 A、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、求出重氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重氫中含2個(gè)中子來分析；
D、BaSO4飽和溶液中c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp（BaSO4）=1×10-10，且c（Ba2+）=c（SO42-）．

解答 解：A、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，而100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的乙醇的物質(zhì)的量為n=$\frac{100g×46%}{46g/mol}$=1mol，其中含1mol氧原子；而含有的水的物質(zhì)的量為n=$\frac{100g-46g}{18g/mol}$=3mol，其中含3mol氧原子，故共含4mol氧原子即4NA個(gè)，故A正確；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，溶液中含未反應(yīng)的氯氣分子，故溶液中的HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下2.24L重氫的物質(zhì)的量為0.1mol，而重氫中含2個(gè)中子，故0.1mol重氫中含0.2NA個(gè)中子，故C正確；
D、BaSO4飽和溶液中c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp（BaSO4）=1×10-10，且c（Ba2+）=c（SO42-），故有c（Ba2+）2=Ksp（BaSO4）=1×10-10，則c（Ba2+）=1×10-5mol/L，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
B．霧霾可能是許多細(xì)小液體小液滴和固體小顆粒分散到空氣中形成的一種膠體
C．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放咸的食品
D．在食品袋中放入CaCl2•6H2O，可防止食物受潮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④
（2）C的燃燒熱為393.5KJ/mol
（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（4）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．磷及其化合物在生產(chǎn)生活中的用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，它的第一電離能比硫的大（填“大”或“小”）．
（2）POC13是一種常用的化工原料，其組成的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C1＞P．
（3）PC13中磷原子雜化軌道類型為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形；與PCl3互為等電子體的分子為SOC12．
（4）科學(xué)家日前發(fā)現(xiàn)黑磷是一種有可能取代石墨烯的新型二維半導(dǎo)體材料．黑磷有四科結(jié)構(gòu)，其中的一種結(jié)構(gòu)如圖1所示，該黑磷巾最小的磷環(huán)含磷原子數(shù)為6個(gè)；層與層之間的作用力為范德華力；黑磷能（填“能”或“不能”）導(dǎo)電．
（5）磷與鐵形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的密度為$\frac{4×87}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：
i．+$\stackrel{△}{→}$
ii．RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO（R、R′代表烴基或氫）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是1，3-丁二烯；反應(yīng)I的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）b；

a．b．c．

（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$．
②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是6g．
（4）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是．
（5）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）參照上述合成路線，以CH2=CH-CH=CH2和丙烯起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成 ，寫出其合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰
B．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
D．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)性質(zhì)用途
A糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能水解供給人類營養(yǎng)
B鐵能被濃硫酸鈍化鐵制器皿用作銅和濃硫酸的反應(yīng)容器
C碳單質(zhì)的還原性強(qiáng)于硅單質(zhì)碳與石英反應(yīng)冶煉粗硅
D常溫下，氨氣能與氯氣反應(yīng)濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如圖：

已知：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是BC．
A加入C（s）            B．加入H2O（g）            C．升高溫度             D．增大壓強(qiáng)
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）．
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低．
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/mol•L-10.20.10.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)c（H2）=0.4mol•L-1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．現(xiàn)有藥品和如圖裝置：mg鋅片、鐵片、稀硫酸、水，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量（實(shí)驗(yàn)是在通常狀況下進(jìn)行的）．請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）所選用裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌谧帜福〣DCE．
（3）取Wg純鐵片與稀硫酸反應(yīng)測(cè)得生成氣體V1mL，該步驟的目的是測(cè)定該條件下氣體摩爾體積．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是ABD．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒④，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒⑤，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積
（5）mg鋅片與稀硫酸反應(yīng)測(cè)得生成氣體V2mL，則Zn的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
（6）假設(shè)鋅片中含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，仰視量筒讀數(shù)，測(cè)得值偏大．

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