Question

常溫時，有等體積，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A、分別中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積相同
• B、分別跟足量的鎂完全反應，無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的總量大小
• C、滴入2滴甲基橙試液后加入等體積的pH=12的Ba（OH）₂，溶液仍呈紅色
• D、分別加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸中由水電離出的c（H⁺）比醋酸溶液大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，
A．中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，消耗酸的體積與酸的濃度成反比；
B．分別與足量的鎂完全反應，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．甲基橙的變色范圍是3.1-44；
D．加水稀釋促進醋酸電離，導致稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以鹽酸中氫氧根大于醋酸來分析．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，醋酸消耗的體積小于鹽酸，故A錯誤；
B．分別與足量的鎂完全反應，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，等體積等PH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸生成的氫氣多，故B錯誤；
C．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，常溫時，pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液中，鹽酸中c（H⁺）等于氫氧化鋇中c（OH^-）呈中性，醋酸濃度大于鹽酸，所以等體積混合，醋酸過量，醋酸和氫氧化鋇混合溶液呈酸性，所以滴入甲基橙試液后加入等體積的pH=12的Ba（OH）₂，只有醋酸仍呈現(xiàn)紅色，故C錯誤；
D．加水稀釋促進醋酸電離，導致稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸溶液的pH小于鹽酸，所以鹽酸中氫氧根大于醋酸，則鹽酸中由水電離出的c（H⁺）比醋酸溶液大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，知道等pH的不同酸，酸的酸性越強其濃度越小，難度中等．