【題目】已知3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,共放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為
A.-Y kJ/mol B.-(5X-0.5Y) kJ/mol
C.-(10X-Y) kJ/mol D.+(10X-Y)kJ/mol
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【題目】(2014·安徽理綜,11,6分)室溫下,下列關系正確的是( )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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【題目】甲醇是重要的化工原料,也是一種優(yōu)質的燃料。
Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH,對該反應進行了一系列的研究,得到甲醇的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。
(1)下列選項中,能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________;
a.v(CH3OH) =v(HCHO) b.H2的體積分數(shù)不再變化
c.甲醛的質量分數(shù)不再改變 d.混合氣體密度不變
(2)在t1時,該反應的平衡常數(shù)為K=________________,此溫度下,從反應開始到平衡所經過的時間為5 s,則v(HCHO)為_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2,則平衡向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動;
(3)600 K時,Y點甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”),理由是_____________________;
Ⅱ.已知:CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol;
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=-b kJ/mol;
(4)則在銅作催化劑時:2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol(用含a,b的代數(shù)式表示);
Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池:
(5)a極電極反應式為__________________________,若隔膜為陰離子交換膜,則電池工作一段后,電池負極區(qū)溶液中n(OH-)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強,生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是PBA (—種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線:
己知:①烴A的相對分子質量為84,核磁共振氫譜顯示只有1組峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②化合物C中只含一個官能團。
③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH
④
(1)由A生成B的反應類型為_________。
(2)由B生成C的化學方程式為__________。
(3)E的結構簡式為______________________。
(4)F的名稱為______________(用系統(tǒng)命名法);由D和生成PBA的化學方程式為_______________;若PBA的平均聚合度為70,則其平均相對分子質量為___________。
(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構)。
①鏈狀化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連
其中,核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積比為2:1的是_________(寫結構簡式)。
(6)若由1.3—丁二烯為原料(其他無機試劑任選)通過三步制備化合物F,其合成路線為:___________________。
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【題目】已知2H(g)+Y(g)2I(g)反應,在t℃時,在一壓強恒定的密閉容器中,加入4 mol H和2 mol Y反應,達到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中,再加入1 mol氣態(tài)的I物質,t ℃時達到新的平衡,此時H物質的物質的量n(H)為( )
A.0.2mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
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【題目】(11分)在2L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)達平衡的時間是 ,理由是 。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v= 。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(NO2) = 2v(O2) b.容器內各物質的濃度保持不變
c.v逆(NO) = 2v正(O2) d.達到化學平衡時,NO將完全轉化為NO2
(4)能增大該反應的反應速率是 。
a.及時分離除NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁的總濃度(用c表示)包括三類:主要為A l3+的單體形態(tài)鋁(用Ala表示)總濃度,主要為主要為[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用A1c表示)總濃度。
(1)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關反應的熱化學方程式如下:
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1
②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1
則反應Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表爾)。 反應①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進行,說明△H______( 填“>”“=”或“<”)。
(1)用膜蒸餾(簡稱MD)濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮,實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布(百分數(shù))如下表:
①在一定溫度下,c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。
②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋,則稀釋過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________。
(3)一定條件下,向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式:_______。
(4)已知Al3++4X=2,X表示顯色劑, 表示有色物質,通過比色分析得到25 ℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖所示(初始時X的濃度為0.194mol·L-1)。
①1min時, 的濃度為___________。
②0~3min內該反應的速率vx=________。
③第9min時,反應達到平衡,K=__________(用代數(shù)式表示)。
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【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導體材料,其晶體結構均與金剛石相似。銅是重要的過渡元素,能形成多種配合物,如Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子價電子的軌道表達式為________________;
(2)熔點:GaN_____GaP(填“>”或“<”);
(3)第一電離能:As_____Se(填“>”或“<”);
(4)Cu2+與乙二胺所形成的配離子內部不含有的化學鍵類型是______;
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
(5)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多,原因是___________;
(6)Cu的某種晶體晶胞為面心立方結構,晶胞邊長為acm,銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______型(填“A1”、“A2”或“A3”),該晶體密度為____g/cm3(用含a和NA的代數(shù)式表達),該晶體中銅原子的空間利用率為______(用含a和r的代數(shù)式表達)。
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