【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得:(已知H2C2O4中的碳為+3價)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。

(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學式是___________;被還原的元素是___________。

(2)用雙線橋標出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

(3)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體(標準狀況),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol,消耗還原劑的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應(yīng),生成Na2SO4,氯元素在產(chǎn)物中的化合價為___________;此過程說明ClO2具有____(填“氧化”或“還原”)性。

【答案】 CO2 Cl 0.1 0.05 氧化 -1

【解析】(1)反應(yīng)中碳元素化合價從+3價升高到+4價,失去電子,草酸是還原劑,CO2是該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物;氯元素化合價從+5價降低到+4價,得到電子,被還原的元素是Cl。(2)根據(jù)以上分析可知用雙線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為;(3)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體(標準狀況),氣體的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,根據(jù)方程式可知CO20.1mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol,消耗還原劑的物質(zhì)的量為0.1mol÷2=0.05mol。(4)44.8mLClO2氣體的物質(zhì)的量是0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol。設(shè)氯元素在產(chǎn)物中的化合價為n,則根據(jù)電子得失守恒可知0.002mol×(4-n)=0.05L×0.1mol/L×(6-4),解得n=-1,即氯元素在產(chǎn)物中的化合價為-1,氯元素化合價降低,得到電子,這說明ClO2具有氧化性

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【題目】在強堿性溶液中,可以大量共存的離子組是(
A.K+、SO42、CO32
B.NH4+、Na+、SO42
C.Mg2+、HCO3、Cl
D.Ag+、Al3+、Cl

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【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為(

所含離子

Cl

SO42

H+

M

濃度 /mol·L1

2

1

2

1

A. Na+ B. Fe3 C. NO3 D. Mg2+

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【題目】實驗室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL

1配制上述溶液選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

2根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 _________g,在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥就開始移液,則所得溶液濃度 _____ 0.4 mol·L-1(大于”“等于小于”,下同);若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1;若定容時俯視液面,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1。

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【題目】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,推測砹及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是(

A. 砹是白色固體 B. HAt 很不穩(wěn)定

C. AgAt 不溶于水 D. 砹易溶于某些有機溶劑

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【題目】氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象記錄不正確的是 ( )

A. 鈉可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)生白色的煙

B. 紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)生綠色的煙

C. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒,火焰蒼白色

D. 常溫下 1 體積水可以溶解 2 體積氯氣,得到氯水

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【題目】人類認識原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了幾個階段,其中盧瑟福提出的是(

A. 古典原子論 B. 近代原子論 C. 葡萄干面包模型 D. 原子結(jié)構(gòu)的模型

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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深.
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示.在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為molL1s1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1
(2)100℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡.
①T100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2
(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是

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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是:________________________________________________________

(2)實驗室用裝置E制備CL2,其反應(yīng)的化學化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學性質(zhì):_______________________________________。

(3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:________________________________,D:____________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:________________________________,D:____________________________。

(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他們將制得的SO2Cl21:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_____________________________________。

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