18．某同學(xué)在做鋅與稀硫酸的反應(yīng)，若稀硫酸足量，現(xiàn)欲加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（　�。�
A．加熱B．滴入數(shù)滴硫酸銅溶液
C．加入少量NaCl溶液D．加入少量KNO3溶液

分析 加快反應(yīng)速率，可以采用升高溫度或增大反應(yīng)物濃度等方法，但不影響生成物氫氣的總量，說(shuō)明鋅不和其它物質(zhì)反應(yīng)而影響生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．加熱，升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，不影響生成氫氣的總量，故A正確；
B．加入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，增大反應(yīng)速率，但消耗鋅，生成氫氣的總量減少，故B錯(cuò)誤；
C．加入氯化鈉溶液，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，注意題干中要求“加快反應(yīng)速率但不影響氫氣總量”是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D注意硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有過(guò)磷酸鈣、硝酸銨、氯化鉀三種化肥．其中能促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和倒伏的化肥是氯化鉀；從外觀(guān)上來(lái)看，根據(jù)顏色能識(shí)別出的化肥是過(guò)磷酸鈣；與熟石灰混合并研磨，能聞到有刺激性氣味的化肥是硝酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、BAl、CFe、甲H2、乙Cl2、HFe（OH）3
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；反應(yīng)⑥Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室種用途比較廣泛．
（1）排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為a（填a或b）
（2）若用排水法收集氣體，瓶中裝滿(mǎn)水，進(jìn)氣口為b（填a或b），
可用于收集下列氣體中的①（選填編號(hào)），
①NO        ②NO2         ③NH3         ④HCl
（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有
③（選填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．焦碳和二氧化碳共熱B．鋁和鹽酸反應(yīng)
C．石灰石的分解D．氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”．  請(qǐng)完成下列填空
（1）10Be和9Beb．（填序號(hào)）
a．是同一種原子          b．具有相同的化學(xué)性質(zhì)
c．具有相同的中子數(shù)      d．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是cd．（填序號(hào)）
a．比較這兩種元紊的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”．寫(xiě)出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl- （用化學(xué)符號(hào)表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．銨鹽是一類(lèi)重要的氮的化合物，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為1.1NA
B．NH4+中N元素的化合價(jià)為-3，在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑
C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）與c（H+）之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　　）
A．HA是一種強(qiáng)酸B．反應(yīng)后溶液中c（OH-）＜c（H+）
C．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）D．反應(yīng)后混合溶液中還含有HA分子

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