【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 電子從b流出,經(jīng)外電路流向a
B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會變化
D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜
【答案】B
【解析】A. b電極通入氧氣,是正極,a電極是負(fù)極,電子從a流出,經(jīng)外電路流向b,A錯誤;B. a電極是負(fù)極,發(fā)生失去電子的 氧化反應(yīng),即HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-,電極反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+,B正確;C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,會有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能,因此能量的利用率會變化,C錯誤;D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,根據(jù)電荷守恒可知有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜與0.1mol氧氣結(jié)合轉(zhuǎn)化為水,D錯誤,答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點的金屬
B. 現(xiàn)代石油化工,采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過程,該反應(yīng)的原子利用率為100%
C. 工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D. 煤直接液化可得液體燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2H(g)+Y(g)2I(g)反應(yīng),在t℃時,在一壓強恒定的密閉容器中,加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng),達到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中,再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì),t ℃時達到新的平衡,此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為( )
A.0.2mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(11分)在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)達平衡的時間是 ,理由是 。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(NO2) = 2v(O2) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c.v逆(NO) = 2v正(O2) d.達到化學(xué)平衡時,NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2
(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是 。
a.及時分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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【題目】能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可以加熱)
A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3
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【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁的總濃度(用c表示)包括三類:主要為A l3+的單體形態(tài)鋁(用Ala表示)總濃度,主要為主要為[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用A1c表示)總濃度。
(1)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1
②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1
則反應(yīng)Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表爾)。 反應(yīng)①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進行,說明△H______( 填“>”“=”或“<”)。
(1)用膜蒸餾(簡稱MD)濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進行濃縮,實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布(百分?jǐn)?shù))如下表:
①在一定溫度下,c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。
②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋,則稀釋過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)一定條件下,向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式:_______。
(4)已知Al3++4X=2,X表示顯色劑, 表示有色物質(zhì),通過比色分析得到25 ℃時Al3+濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示(初始時X的濃度為0.194mol·L-1)。
①1min時, 的濃度為___________。
②0~3min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx=________。
③第9min時,反應(yīng)達到平衡,K=__________(用代數(shù)式表示)。
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式:
C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol的說法中,正確的是( )
A. 當(dāng)有6 NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
B. 當(dāng)有1NA個水分子生成且為液體時,吸收1300 kJ的能量
C. 當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量
D. 當(dāng)有8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 1 mol NH5中含有5NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH+H-+H2O===NH3·H2O+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。
(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題:
①已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量為________kJ。
②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時,生成CO同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應(yīng): C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH,計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。
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