Question

10．根據(jù)題意提示回答有關(guān)問題
（1）MgCl₂的電子式： 過氧化氫的電子式
（2）二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（3）磷元素的最高價氧化物的水化物化學式是H₃PO₄，推測磷元素在氫化物中的化合價是-3．
（4）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na₂O₂中均含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵．
（6）原子序數(shù)為17的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO₄．

Answer 1

分析 （1）氯化鎂為離子化合物，必須標出陰陽離子的電子式；雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合；
（2）二氧化碳中碳原子與氧原子共用4對電子；
（3）元素最高正價與最低負極絕對值和為8，依據(jù)磷酸的分子式推測其最高正價進而求出最低負價；
（4）地殼中含量最高的金屬元素為鋁，鋁原子有3個電子層，最外層有3個電子；
（5）氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，過氧化鈉含有共價鍵和離子鍵；
（6）原子序數(shù)為17的原子核外有3個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，最高正價為+7價．

解答 解：（1）氯化鎂為離子化合物，化學式中存在陰陽離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故答案為：；；
（2）二氧化碳中碳原子與氧原子共用4對電子，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）由磷元素的最高價氧化物的水化物化學式是H₃PO₄，可知P的最高正價為+5價，所以其最低負極為-3價，故答案為：-3價；
（4）地殼中含量最高的金屬元素為鋁，鋁原子有3個電子層，最外層有3個電子，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（5）氫氧化鈉、過氧化鈉都含有離子鍵和共價鍵；
故答案為：離子鍵和共價鍵；
（6）原子序數(shù)為17的原子核外有3個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖，；最高正價為+7價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為：HClO₄，故答案為：；HClO₄．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別．