【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是( )

A.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

B.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

【答案】A

【解析】

A．二氧化硫、Cl-都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A不合理；

B．A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，表明溶液中含有SO42-，從而表明FeCl3將SO2氧化為SO42-，B合理；

C．B中發(fā)生反應(yīng)為SO2+I2+2H2O==2I-+SO42-+4H+，則還原性SO2>I-，反應(yīng)發(fā)生后，B中藍(lán)色溶液褪色，C合理；

D．SO2有毒，會(huì)污染環(huán)境，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，D合理；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 ______，實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的反應(yīng)方程式為 ____________________。

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是 ______，原因是 ___________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到D溶液變藍(lán)色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解， 100℃左右時(shí)升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是 ______ ；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。

（5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，則下列判斷正確的是( )

A.氣態(tài)氫化物的酸性：R>T>Q

B.氣態(tài)氫化物的還原性：X>T

C.R 與 Q 的電子數(shù)相差 16

D.R 的單質(zhì)通入 T 的鈉鹽溶液中能置換出T 的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋時(shí)，用硝酸酸化

D. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。

Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號(hào))。

a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：

①用 SO2 處理含鉻廢水時(shí)，利用了 SO2 的_____性。

②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：

燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格(元/kg)

0.36

2.9

吸收 SO2 的成本(元/mol)

0.027

0.232

(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是_______，缺點(diǎn)是_______。

(4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H，上述反應(yīng)分兩步完成，如圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。

（2）反應(yīng)①和反應(yīng)②中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是____(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是_________(反應(yīng)未使用催化劑)。

（3）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO2)如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①?gòu)?～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___________mol－1·L。

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)、的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)其=，則T1__________T2 (填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)水能部分吸收NO、NO2混合氣體得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示。則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 =_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，對(duì)該酸性溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B. 一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入醋酸鈉固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小

C. 相同溫度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的濃度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的濃度小

D. 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，證明NH3·H2O是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能是431kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能是247 kJ /mol，H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是（ ）

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說法都不對(duì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案