【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,、、是生物大分子,圖中XY、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位,請(qǐng)回答問(wèn)題:

1)圖中X___________,Ⅰ在小麥種子中主要是指________________________。

2)圖中Z___________,使用甲基綠吡羅紅混合染液染色,可使Ⅲ呈現(xiàn)_____色。

3)圖中P的結(jié)構(gòu)通式為___________,填寫(xiě)出由P形成Ⅳ的結(jié)構(gòu)層次_______________。

4)Ⅱ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關(guān)系是前者___________后者。

5)構(gòu)成細(xì)胞的化合物中,隨著年齡增長(zhǎng)明顯減少的主要是____________。

【答案】葡萄糖 淀粉 核糖核苷酸 氨基酸→多肽→蛋白質(zhì) 決定

【解析】

分析題圖:X是由C、H、O組成的小分子物質(zhì),X是葡萄糖,Ⅰ是由葡萄糖組成的多糖;核酸攜帶遺傳信息,Ⅱ主要分布在細(xì)胞核是DNA,III主要分布在細(xì)胞質(zhì)是RNA;Ⅳ是承擔(dān)生命活動(dòng)的蛋白質(zhì),據(jù)此答題。

1)圖中X是葡萄糖,小麥種子中Ⅰ多糖主要是淀粉。

2IIIRNA,ZRNA的組成單位核糖核苷酸,使用甲基綠吡羅紅混合染液染色,可使Ⅲ呈現(xiàn)紅色。

3)Ⅳ是蛋白質(zhì),P是組成蛋白質(zhì)的基本單位氨基酸,結(jié)構(gòu)通式為:;氨基酸脫水縮合形成多肽,多肽經(jīng)折疊形成有一定空間結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)。

4DNA的多樣性決定蛋白質(zhì)的多樣性。

5)衰老細(xì)胞中水的含量明顯減少。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[Xc(HC2O4-)/c(H2C2O4)c(C2O42-)/c(HC2O4-)]pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是(  )

A. Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)pH的變化關(guān)系

B. pH1.22的溶液中:2c(C2O42)+c(HC2O4)c(Na+)

C. 1.22pH4.19的溶液中:c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

D. pH4.19的溶液中:c(Na+)3c(HC2O4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示溶液中c(H+)和c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH)=KW

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、MgFe等元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Cr3+電子排布式為______________________,基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______________________。

(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉,四種元素的第一電離能由大到小的順序___________。

(3)錳的一種化合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3THT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

THFC原子的雜化軌道類型為___________,②BH4的空間構(gòu)型為___________

NaBH4所含化學(xué)鍵類型有_____________

A、離子鍵 B、共價(jià)鍵 C、氫鍵 D、配位鍵

(4)MnO的熔點(diǎn)(1660)MnS的熔點(diǎn)(1610)高,原因______________________

(5)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x0.88,且晶體中Ni的存在形式為Ni2+、Ni3+,則晶體中N i2+Ni3+最簡(jiǎn)整數(shù)比為___________,該晶體的晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___________g·cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H0,且p1p2

B. 反應(yīng)速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

C. C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動(dòng);保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)

(4)表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2 B.恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.0 molPCl31.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí), PCl50.40 mol,如果此時(shí)移走1.0 molPCl30.50 molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl5的物質(zhì)的量是

A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:

(1)A0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>____________________________。

(2)B0.1 mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):________________________________________________________________________________________________________________________________________________;實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH > 7,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:_________________________。

(3)CFeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把BC溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程為___________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq),25℃時(shí),氯化銀的Ksp = 1.8×1010mol2·L2,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L1氯化鋁溶液中;④100mL 0.1 mol·L1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________(填寫(xiě)序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)密閉容器中,有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的量如下:M、N、P2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x,當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫(xiě)空白:

(1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________________mol。

(2)若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V>V,x的取值范圍_____________________

(3)若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V<V,x的取值范圍_____________________

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