4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為3NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
C、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、NO和氧氣反應(yīng)生成NO2后，NO2存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol重水中含9mol質(zhì)子即9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；
D.2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2后，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，考古時(shí)利用A元素的某種同位素可以測(cè)定一些文物的年代，A原子的最外層比B原子的最外層少2個(gè)電子，A、B、C三種元素能組成離子化合物C2AB3，B、D同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序：E、D、A
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：B、D、E
C．B、C、E形成的共價(jià)化合物CEB可以用來(lái)殺菌消毒
D．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：D、E、B、C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的最高正化合價(jià)與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
C．野外鋼軌焊接中常用到Y(jié)的單質(zhì)D．加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定條件下O2與O3可以相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．O2和O3互為同素異形體
B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化為物理變化
C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Cr（VI）對(duì)A體具有致癌、致突變作用．鐵氧體法（鐵氧體是組成類似于Fe3O4的復(fù)合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代換）是目前處理Cr（VI）廢水的常見(jiàn)方法之一，其工藝流程如圖：

（1）Cr（VI）包括CrO42-和Cr2O72-，我國(guó)排放標(biāo)準(zhǔn)是每升廢水鉻元素含量不超過(guò)0.5mg•L-1．
①轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
②取某Cr（VI）廢水（只含CrO42-）與2.0×1 0-4mol•L-lAgNO3溶液等體積混合，有棕紅色Ag2CrO4沉淀，則原廢水中六價(jià)鉻超標(biāo)20.8倍以上[已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12]．
（2）鐵氧體法處理含Cr2O72-廢水的工藝流程中：
①“反應(yīng)槽”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Ce2++6Fe3++7H2O．
②在“加熱曝氣槽”中通入壓縮空氣的目的是將部分氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵以形成鐵氧體．
（3）實(shí)驗(yàn)室有100L含Cr（VI）強(qiáng)酸性廢水（只含Cr2O72-），經(jīng)測(cè)定Cr2O72-濃度為2×10-4mol/L．設(shè)計(jì)通過(guò)向其中加入一定量的FeSO4•7H2O，攪拌充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，攪拌并加熱，使Cr和Fe恰好均轉(zhuǎn)化為Fe3+[Fe2+•Fe1-x3+Cry3+]O4．（不考慮微量的殘留）．
計(jì)算100L該廢水需加入的FeSO4•7H2O的質(zhì)量，寫出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．HI＞HBr＞HCl＞HF
C．NaF＞NaCl＞NaBrD．NaCl＞Hg＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列描述中不正確的是（　　）
A．分子式為C9H12
B．1mol此分子在一定條件下最多能與4 molH2發(fā)生反應(yīng)
C．所有碳原子都在同一平面上
D．此物質(zhì)能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．CO常用于工業(yè)冶煉金屬．在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（t）的關(guān)系曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr
C．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
D．工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將lmolCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（C12）]（N表示粒子數(shù)）
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 Na
C．1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5mol H2
D．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

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