【題目】糖類是人體主要的能量來源。下列物質(zhì)中不屬于糖類的是(  )

A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 蛋白質(zhì)D. 果糖

【答案】C

【解析】

A.葡萄糖是一種單糖,屬于糖類,故A正確;

B.蔗糖屬于二糖,其水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖,屬于糖類,故B正確;

C.蛋白質(zhì)是一種以肽鍵結(jié)合、含有羧基和氨基的高分子化合物,不屬于糖類,故C錯(cuò)誤;

D.果糖是一種單糖,屬于糖類,故D正確;

故答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說法不正確的是(
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105
C.80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代,整個(gè)過程最多需氯氣為

A. 1mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁將飽和食鹽水完全蒸干制NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:(1)H2(g)+ O2(g)═H2O(g);△H=a kJ/mol
2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=b kJ/mol
3)H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H=c kJ/mol
4)2H2 (g)+O2(g)═2H2O(l);△H=d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是(
A.a<c<0
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬氧化物中,一般不用鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行難熔金屬冶煉的是(
A.MnO2
B.Fe3O4
C.MgO
D.Cr2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:(1)H2(g)+ O2(g)═H2O(g);△H=a kJ/mol
2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=b kJ/mol
3)H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H=c kJ/mol
4)2H2 (g)+O2(g)═2H2O(l);△H=d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是(
A.a<c<0
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要,它是許多食物和肥料的重要成分.氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料.氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位.回答下列問題:
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3 , 放出92.2kJ熱量.
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 , 達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為;若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2 , 達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2(填“>”、“<”或“=”)2Q1
③已知:

1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ.
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng):N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①平衡常數(shù)表達(dá)式K= , K1(填“>”、“<”或“一”)K2
②一定溫度下,下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b.濃度商Q=平衡常數(shù)K
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí),則此時(shí)該反應(yīng)(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(
A.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C.NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D.1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子

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