常見的易揮發(fā)的物質(zhì)有
 
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考點：化學試劑的分類
專題：
分析：常溫下呈液態(tài)或固態(tài)的物質(zhì)，其沸點越低的越易揮發(fā)，據(jù)此解答．
解答： 解：常見的易揮發(fā)性的物質(zhì)有：單質(zhì)：Br2，I2；氧化物：干冰；氫化物：液氨；，水，苯，汽油等烴類；酸：HNO3、HCl；有機物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等；
答：單質(zhì)：Br2，I2；氧化物：干冰；氫化物：液氨；，水，苯，汽油等烴類；酸：HNO3、HCl；有機物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等．
點評：本題考查了物質(zhì)的揮發(fā)性，明確物質(zhì)的物理性質(zhì)是解題關鍵，注意易揮發(fā)性物質(zhì)都具有較低的沸點，注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水 ②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液 ③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液 ④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是（　�。�
A、③＞①＞④＞②
B、③＞①＞②＞④
C、①＞④＞③＞②
D、①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間存在關系等式Ksp=c（M+）?c（X-）．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度最大的是（　　）
A、40 mL 0.03 mol?L-1HCl溶液
B、20 mL 0.02 mol?L-1KCl溶液
C、30 mL 0.02 mol?L-1CaCl2溶液
D、50 mL 0.05 mol?L-1AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是（　　）
A、在鹽酸溶液中，AgCl的溶解度會減小
B、向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固體，會生成黃色沉淀
C、向AgNO3溶液中加入足量鹽酸，反應后的溶液中沒有Ag+
D、達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結論一致的是（　�。�
 實驗操作現(xiàn)象結論
A向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，
后者有黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
C將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
褪色		產(chǎn)生了乙烯
D蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖水解已水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗：①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析錯誤的是（　�。�
A、濁液a中存在著AgCl沉淀溶解平衡
B、濾液b中不含有Ag+
C、③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
D、實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

在測定中和熱的實驗中，使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是（　�。�
A、碎泡沫塑料B、環(huán)形玻璃棒
C、硬紙板D、兩個量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．

I：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
 
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②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
 
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（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
 （填字母序號）．
A．c（H2）減少
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
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③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：
 
，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，Y的用量最大，相關物質(zhì)間的關系如圖所示．

（1）寫出D-----E的離子方程式
 

（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是
 

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
 
C溶液于碳酸氫鈉溶液混合式的反應現(xiàn)象
 
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