幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是
元素代號
A
B
D
E
G
I
J
K
化合價
–1
–2
+4、–4
–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A．K不能與水反應(yīng) 
B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物
B

試題分析：根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，A～K分別是F、O、C、Cl、P、Al、Mg、Na。鈉能和水反應(yīng)，A不正確；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，B正確；單質(zhì)P有多種同素異形體，C不正確；Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，D不正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的能級，這種原子的質(zhì)子數(shù)是
A．只能是7B．只能是15 C．是11或13D．是11或15

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分別表示含有18個電子的七種微粒(離子或分子)，請回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，電子式是________，分子構(gòu)型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(5)G分子中含有8個原子，其分子式為________，其中心原子的雜化方式為________，分子中含有________個σ鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是
A．該周期的元素都是放射性元素
B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118
C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素
D．該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布式為4d15s2，下列說法正確的是
A．某元素處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子
B．該原子核外共有5個電子層
C．該元素的M層共有8個電子
D．該元素原子的最外層共有3個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布。H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族。
(1)根據(jù)以上條件，推斷X         ，Y          ，Z          （填寫元素名稱）；
（2）寫出它們的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式X       ，Y       ，Z         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A～D為短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示：
元素
A
B
C
D
相關(guān)
信息
其單質(zhì)是一種本身有毒又可用來消毒的有色氣體
其單質(zhì)既有金屬性，又有一定的非金屬性(但屬于金屬)
其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且能形成熔點高硬度大的穩(wěn)定單質(zhì)
其簡單離子核外電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，單質(zhì)常出現(xiàn)在火山噴口附近或地殼的巖層里
請根據(jù)表中信息回答下列問題：
(1)A元素在元素周期表中的位置是________，能說明A單質(zhì)與D單質(zhì)氧化性相對強弱的離子方程式為__________________________。
(2)B的單質(zhì)與大多數(shù)同類的物質(zhì)相比較在化學(xué)性質(zhì)上有一些不同之處，請說明其中一點(用文字或化學(xué)方程式表述)__________________________ _。
(3)A與C形成化合物的電子式為______________________。
(4) B和D形成的化合物只能用干法制取，寫出該方法的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑：
原子
N
S
O
Si
半徑/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（  ）。
A．0.80×10-10m                  B．1.10×10-10m    
C．1.20×10-10m                  D．0.70×10-10m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其它為化合物，其中C為兩性氧化物。試推斷：
（友情提示：金屬Al可在高溫下將一些金屬從其氧化物中置換出來）

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：
A：           B：            C：             H：          
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   
C→F反應(yīng)的離子方程式                                                
D→G反應(yīng)的離子方程式                                                

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