Question

【題目】3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A，已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
（1）A的原子序數(shù)為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）書寫氣態(tài)氫化物的電子式．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為3.4g﹣3.2g=0.2g，n（H2）= =0.1mol，元素A氣態(tài)氫化合物的化學(xué)式H2A，反應(yīng)為：H2+A=H2A，則n（H2）=n（H2A）=n（A）=0.1mol，M（A）= = =32g/mol，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以A的原子序數(shù)為 =16，

答：A的原子序數(shù)為16；

（2）解：原子序數(shù)為16為硫，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 屬于第三周期第ⅥA族，

答：元素A位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；硫化氫的電子式為 ．

（3）解： H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H﹣S鍵，電子式為：
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A，求出參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)n（H2）=n（H2A）=n（A），求出n（A），根據(jù)M（A）= 求出A的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，進而求出A的原子序數(shù)，確定該元素；（2）對于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)．據(jù)此判斷該元素在周期表中位置；（3）H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H﹣S鍵．