【題目】主族元素在周期表中的位置取決于該元素的原子的（ ）

A．相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù) D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

【答案】B

【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是 (　　)

A. 分子直徑的大小 B. 分子間距離的大小

C. 分子間引力的大小 D. 分子數(shù)目的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A.將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個氯離子
B.2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C.標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有 ．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+ ， 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+ ， 乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量��；溶液紅色較3min時加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量小；溶液紅色較3 0min時變淺

（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+ ．
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是 ．

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相等質(zhì)量的CO和CH4相比較，請完成下列問題．
（1）它們所含的分子數(shù)目之比為
（2）同溫同壓時密度之比為
（3）同溫同體積時的壓強之比為
（4）同溫同壓時體積之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是( )

A.X極上發(fā)生的是還原反應
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為Fe
C.若反應進行一段時間后，產(chǎn)生2克H2時轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.溶液中的SO42-向X極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋅和1mol/L稀硫酸溶液制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不可行的是（ ）
A.改用98%的濃硫酸
B.使用更小顆粒的鋅粒
C.滴入少量CuSO4溶液
D.加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示：

（1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是（填“1”或“2”）；
（2）實驗1中，010min內(nèi)生成H2的平均反應速率為 molL﹣1min﹣1；
（3）實驗3的反應達到化學反應限度時，HI（g）轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題:

（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)W1為(不寫單位，用含c1、p1的代數(shù)式表示)。
（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol· L-1質(zhì)量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol· L-1 ， 質(zhì)量分數(shù)w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）質(zhì)量分數(shù)為w2的氨水與w2/5的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 。

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