Question

19．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O₂  ②金剛石 ③NaBr ④H₂SO₄ ⑤Na₂CO₃ ⑥NH₄Cl  ⑦NaHSO₄  ⑧Ne  ⑨Na₂O₂  ⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是①②④；只含離子鍵的是③；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學(xué)鍵的是⑧．（填序號(hào)）
（2）屬于共價(jià)化合物的是④；屬于離子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩．（填序號(hào)）
（3）將NaHSO₄溶于水，破壞NaHSO₄中的離子鍵和共價(jià)鍵，寫出其電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHSO₄熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出電離方程式NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

Answer 1

分析 （1）一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，單原子分子中不含化學(xué)鍵；
（2）只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
（3）溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：①O₂中O原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
②金剛石中碳原子之間只存在非極性共價(jià)鍵；
③NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
④H₂SO₄中S原子和O原子、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
⑤Na₂CO₃中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑥NH₄Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑦NaHSO₄中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、S原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑧Ne中不存在化學(xué)鍵；
⑨Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
（1）只含有共價(jià)鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；含離子鍵和共價(jià)鍵的為⑤⑥⑦⑨⑩，不存在化學(xué)鍵的是⑧；
故答案為：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
（2）只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，屬于共價(jià)化合物的是④，含有離子鍵的化合物是離子化合物，為①⑤⑥⑦⑨⑩，
故答案為：④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
（3）NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價(jià)鍵，NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，
故答案為：離子鍵和共價(jià)；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；離子；NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，知道離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．