Question

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　�。�

A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B．甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋罕�＞�?/label>

C．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋罕�＞甲＞�?/label>

D．含丙元素的化合物數(shù)目比含甲元素的化合物數(shù)目多

Answer 1

分析：甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同，核外各層電子數(shù)分別為2、8、4，應(yīng)為Si元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

解答：解：甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同，核外各層電子數(shù)分別為2、8、4，應(yīng)為Si元素，則
A．乙為O，原子序數(shù)為8，甲為C，原子序數(shù)為6，則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，故A正確；
B．甲為C，丙為Si，非金屬性：C＞Si，甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)榧祝颈�，故B錯誤；
C．Si位于第三周期，C、O位于第二周期，原子半徑Si最大，同周期元素的原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑C＞O，則有原子半徑由大到小的順序?yàn)椋罕�＞甲＞乙，故C正確；
D．甲為C，丙為Si，C可形成有機(jī)物，種類繁多，比Si形成的化合物的種類多，故D錯誤．
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子構(gòu)成特點(diǎn)及相關(guān)規(guī)律，在推斷題中，原子結(jié)構(gòu)為�？疾榈慕嵌龋�注意對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律．