下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。
B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。
C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離
D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
B
勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡將會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向上移動(dòng)；
A正確，當(dāng)加入AgNO3溶液后，能與HCL反應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B錯(cuò)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響平衡的移動(dòng)；C正確，水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離；D正確，增加反應(yīng)物的濃度平衡將向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某體積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3 H2（g） 2NH3（g）,若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L,其中NH3的體積是0.1 V L。
A．原混合氣體的體積為1.2V LB．原混合氣體的體積為1.1VL
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2消耗掉0.05 V LD．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2消耗掉0.5 V L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）  △H＜0，下列各圖正確的是（   ）

A                   B                  C                 D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是
A．第一次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為98.3kJ
B．第一次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比第二次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率大
C．第二次實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于2/9
D．兩次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)，SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是
A．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大
D．溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲B．平衡后O2濃度乙>甲
C．SO2轉(zhuǎn)化率乙>甲D．平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是(     )
A．a＞bB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．A的轉(zhuǎn)化率減小了D．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)約增加25250～30300kPa，這對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
（鈣長(zhǎng)石）  （鎂橄欖石）   （鈣鎂）石榴子石
密度（g/cm3）     2．70        3．22            3．50
則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于             （   ）
A．鈣長(zhǎng)石生成B．鎂橄欖石生成
C．鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)                     ΔH2
（1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                           。
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                  ；

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)="0.2" mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為          ，此時(shí)的溫度為         （從上表中選擇）。

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