Question

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4⁺＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時(shí)，1mol(CH₂)₆N₄H^＋與1molH^＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積      (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察     。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是                        。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

Answer 1

(1)①偏高�、跓o(wú)影響�、跙�、墚�(dāng)加入最后一滴，溶液有無(wú)色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色　(2)18.85%

（1）堿式滴定管如果沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則氫氧化鈉溶液的濃度將變小。則消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；錐形瓶只能用蒸餾水潤(rùn)洗，所以不影響；滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，答案選B；滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是當(dāng)加入最后一滴，溶液有無(wú)色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色。
（2）三次實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉溶液的體積分別是20.01ml、19.99ml、20.00ml，所以三次的平均值為20.00ml，所以25.00mL溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.02L×0.1010mol/L＝0.00202mol。則原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.00202mol×10＝0.0202mol，所以NH的物質(zhì)的量也是0.0202mol。因此該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。