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下列說法正確的是：（        ）
A．強電解質的導電能力一定大于弱電解質的導電能力
B．溶于水能導電的化合物都是電解質
C．25℃時，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度
D．BaSO4屬于強電解質，所以其水溶液導電能力很強
C

試題分析：強弱電解質的導電能力是沒有定性的關系，故A錯誤；能溶于水能導電的物質不一定是電解質，如：二氧化碳溶于后，二氧化碳和水反應生成碳酸電離出自由移動的離子而使溶液導電，但二氧化碳是非電解質，故B錯誤；C正確，因為鹽酸為強電解質，而醋酸為弱電解質；D中，BaSO4屬于強電解質，但是其其水溶液導電能力很弱，原因是溶解度太小了。
點評：該題考查了強弱電解質，屬于高考中的常見考點之一，本題相對較容易。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是
A．20mL水B．濃鹽酸C．冰醋酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 （   ）
A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大
D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，幾種酸的電離常數如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。則物質的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCNB．NaFC．CH3COONa D．NaNO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能證明硫酸是強酸的是
A．1 mol/L 硫酸溶液中H+濃度為2 mol/L
B．能跟鋅反應產生氫氣
C．能使石蕊試液變紅
D．能與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據右圖分析，下列敘述不正確的是
A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
B．氯化鈉的電離方程式為：NaCl ＝Na+ + Cl—
C．氯化鈉的電離過程需要通電才能完成
D．氯化鈉在水中形成能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同
時加入足量的鋅，則開始時反應速率由大到小的順序是                         （用
a、b、c表示）， 完全反應后生成H2的體積由大到小是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列物質在水中的電離方程式
（1）硫酸氫鈉                                                        
（2）碳酸                         ，                                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 (　　)
A．升高溫度，溶液的pH增大B．室溫時，此酸的電離平衡常數約為1×10－7
C．該溶液的pH＝4 D．升高溫度，電離平衡常數增大

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