實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))，不正確的是(    )       
        
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．在反應(yīng)進行到D點時，v正＞v逆
C．A點與C點的化學(xué)反應(yīng)速率vA＜vCD．A點與B點相比，B點的c(I2)大
A

試題分析：由圖可知，溫度越高，I的平衡濃度越低，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯
D點時I濃度低于平衡濃度，故v正＞v逆，B對
溫度越高，反應(yīng)速率越快，T1<T2，故vA＜vC，C對
從A到B平衡向逆向移動，故B點的c(I2)大，D對
點評：該題結(jié)合圖像考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的相關(guān)問題，考查學(xué)生的讀圖能力，注意圖像中的起點，拐點和曲線的變化趨勢，難度一般 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為             。
（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100℃時達到平衡所需構(gòu)時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               。
②1000C時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為                 。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是             （填字母序號）。
A．平衡常數(shù)K增大B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：                       ，該電池工作時，溶液中的OHˉ向        極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子        mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3 (g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)NH4++NH2—，NH4+的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，下列說法錯誤的是(　 　)
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變
C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30
D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　 ）
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）XC（氣），經(jīng) 2 s（秒）后反應(yīng)達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％
④ X="2"
⑤室溫下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是0.5 
⑥其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變
其中正確的是（  ）
A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正確圖像是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率—時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（    ）
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2    2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，則2min后SO3的濃度為（   ）
A．1mol·l-1 B．0.1mol·l-1C．0.9mol·l-1D．0.2mol·l-1

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