【題目】25℃時(shí),向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說(shuō)法不正確是

A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B點(diǎn)時(shí),溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C點(diǎn)時(shí),溶液中存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】A.由圖1和圖2可知,該酸(次磷酸)為一元弱酸,圖1中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是加入10mL氫氧化鈉溶液恰好中和一半的酸,此時(shí)溶液中c(H3PO2)≈c(H2PO2-)、pH=5,則c(H+)=10-5mol/L所以Ka= ≈10-5,所以A正確;C.C點(diǎn)溶液中電荷守恒可知,C正確;D.D點(diǎn)為滴定終點(diǎn),此時(shí)因次磷酸根水解而使溶液呈堿性,所以溶液中的各微粒濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+),D正確。所以本題可以用排除法選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子能在呈酸性的無(wú)色溶滾中大量共存的是( )

A. Ba2+、Na+、NO3-SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C. K+\、OH-、HCO3-、NO3- D. NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO2g2NOg+O2g在恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2

③用NO2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高聚物F 和J的合成路線如下:

已知:

1 乙烯醇不穩(wěn)定,會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為乙醛

2 CH2=CH2+1/2O2+CH3COOH-----CH2=CHOOCCH3+H2O

3

(1)G中官能團(tuán)的名稱是_________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________

(3)芳香烴D的一氯代物只有兩種,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________

(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________________。

(5)反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式分別是:

反應(yīng)②_________________;_______________

反應(yīng)⑤_________________________________。

(6)E也可由A和2,4-己二烯為原料制備,請(qǐng)寫(xiě)出該合成路線______________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

配制濃硫酸和濃硝酸的混合物(混酸);

在三頸燒瓶里裝15 mL甲苯(密度為0.866 g·cm3);

裝好其他藥品,并組裝好儀器;

向三頸燒瓶中加入混酸,并不斷攪拌;

控制溫度,大約反應(yīng)10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn);

分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到一硝基甲苯共15 g

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

1)本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右,如果溫度過(guò)高,則會(huì)產(chǎn)生__________等副產(chǎn)品(填物質(zhì)名稱)

2)簡(jiǎn)述配制混酸的方法:____________________

3A儀器名稱是__________,進(jìn)水口是__________

4)寫(xiě)出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式:___________________________

5)分離產(chǎn)品方案如下:

操作2的名稱是___________.經(jīng)測(cè)定,產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5個(gè)峰,它的名稱為___________

6)本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為___________ (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能具有

A.相同的式量 B.相同的結(jié)構(gòu) C.相同的通式 D.相同的分子式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),用到的儀器和藥品是:①試管夾、②鑷子、③小刀、④濾紙、⑤研缽、⑥燒杯、⑦坩堝、⑧石棉網(wǎng)、⑨玻璃片、⑩藥匙.

A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、(Te)、釙(Po)五種元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

②已知離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+ 5價(jià),它可由反應(yīng)PtF6+O2= O2[PtF6]制得,PtF6分子結(jié)構(gòu)如圖所示。PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3?答:_____(填“是”或“否”),其原因是_______

(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)。1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn):3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”),主要原因是_______________________。

(3)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中正確的是_____(填字母)。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等

B.都是極性分子

C.中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等

D.都含有極性鍵

②SO3子的空間構(gòu)型為________,與其互為等電子體的陰離子為_____(舉一例)。

(4)元素X與硒同周期,且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,則X為____基態(tài)原子的電子排布式為_______。

(5)單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體,其晶胞為簡(jiǎn)單立方;若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為rpm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為_____g·cm-3(只列表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,下圖是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. M電極有CO2N2生成

B. H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

C. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

D. N電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e4OH

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